Graduação

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE ESTUDOS BÁSICOS E INSTRUMENTAIS
COLEGIADO DOS CURSOS DE QUÍMICA

PRÁTICA II – REATIVIDADE DO SÓDIO

ITAPETINGA – BA
Novembro 2012
ADRIANA NASCIMENTO OLIVEIRA
ALEXANDRE ALVES CARVALHO
CAMILA PINHEIRO SANTOS
MARTA MARIA OLIVEIRA DOS SANTOS
PITÁGORAS FONSECA SANTOS

PRÁTICA II – REATIVIDADE DO SÓDIO

Relatório apresentado ao professor Fábio Andrade, para fins avaliativos da disciplina Química Inorgânica, do curso de química da Universidade do Sudoeste da Bahia, campus Juvino Oliveira.

ITAPETINGA-BA
Novembro 2012
RESUMO

SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 5
1.1 OS METAIS ALCALINOS 5
1.2 SÓDIO Nas 6
1.3 ÁCIDO CLORÍDRICO HCl(aq) 7
1.4 FENOLFATALEÍNA 7
1.5 ÁGUA H2O 7

2. OBJETIVOS 9

3. MATERIAIS E REAGENTES 10

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 11

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 13
5.1 SÓDIO + ÁGUA 12
5.2 SÓDIO + ÁGUA + FENOLFTALEÍNA 12
5.3 SÓDIO + ÁCIDO CLORÍDRICO 13

6. CONCLUSÃO 18

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 19

ANEXOS 21
1. INTRODUÇÃO

A reatividade de um elemento químico está associada à sua maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. Assim, os elementos mais reativos serão tanto os metais que perdem elétrons com maior facilidade, quanto os ametais que ganham elétrons com maior facilidade.
Os metais alcalinos (grupo 1A) possuem uma grande facilidade em doar o seu único elétron da camada de valência. Isso acontece, porque são átomos relativamente grandes, com apenas um elétron em sua camada mais externa, sendo este fracamente ligado ao núcleo, facilitando a remoção do átomo.
Por outro lado, os halogênios (grupo 7A), são elementos bastante eletronegativos, pois são átomos pequenos, possuindo sete elétrons na sua camada de valência, firmemente atraídos pelo núcleo,