graduado

Parte 2: Nessa etapa foram mergulhados, em um béquer contendo água destilada, dois pregos de ferro, ligado ao pólo positivo e ao pólo negativo de uma corrente impressa, foi observado que os pregos mantiveram seu aspecto inicial, o que nos fez concluir que não ocorreu corrosão em nenhum dos pregos, e isso se deu pelo fato de na água destilada não haver presença de íons cuja a agitação é responsável pela produção de corrente elétrica.
Parte 3: Nessa etapa foram mergulhados, em uma solução de NaCl, dois eletrodos de ferro, ligados ao podo positivo e negativo de uma fonte de corrente continua, diante disso foi verificado um desprendimento gasoso no prego que atuava como catodo devido a formação de hidroxilas ou desprendimento de hidrogênio, e embora não tão visível, oxidação do prego que atuava como anodo. Após alguns minutos, a fonte foi desligada e a solução agitada, daí foi verificado a formação de um precipitado com coloração azul esverdeada proveniente do contato entre os íons do catodo e do anodo após a agitação. Esse precipitado era hidróxido de ferro (II) e com o tempo se oxidaria formando hidróxido de ferro (III).
Parte 1:

TUBO pH CARÁTER
A
13,51
BASICO
B
11,68
BASICO
C
6,5
ÁCIDO
D
0,52
ÁCIDO
E
7,8
BASICO
F
0,56
ÁCIDO
G
2,72
ÁCIDO

Nessa etapa, após colocar um prego em cada um dos tubos de ensaio, foi observado de inicio um alto borbulhamento nos tubos D, F e G que erao entre os tubos os que possuíam solução com pH mais baixo e portanto mais acido, e um borbulhamento em pequena escala no tubo C, esse tubo embora apresentasse uma solução com pH acido, este era próximo da neutralidade. Já nos A, B e E não foi verificado nada de inicio, e essas soluções apresentam pH básico. Após 24 horas foi observado que os tubos D, F e G que apresentavam pH muito acido, os pregos sofreram corrosão e houve uma formação de íons F2+ nas soluções, que foi verificado com a adição de ferricianeto de potássio, o qual fez as soluções