Geometria molecular

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Geometria Molecular
Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pareseletrónicos da camada de valência.
A forma geométrica das moléculas é determinada pelo tipo de ligação, por exemplo, moléculas diatômicas (formada por dois átomos) têm uma geometria linear. Na verdade, a ligação que une essas moléculas não permite outra forma, se trata da ligação covalente entre os núcleos atômicos, estes estarão sempre alinhados.

            Molécula diatômica
Aimagem acima representa a ligação covalente entre dois átomos de Nitrogênio (N).
Mas se a união for entre mais de dois átomos? Aí é preciso prever a geometria da molécula através da Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Como ela funciona? Ela se baseia na idéia de que os elétrons, ao redor do átomo central de uma molécula, se comportam como nuvens eletrônicas que serepelem para se posicionarem o mais distante possível em relação aos outros átomos.
Assim, podemos ter a geometria das moléculas determinada pela posição dos átomos, veja:

Essa é uma molécula de dióxido de carbono (CO2), ela possui uma estrutura plana, portanto dizemos que sua geometria é molecular linear.

A molécula de água (H20) retrata a estrutura angular, repare que os 2 átomos dehidrogênio se posicionam formando ângulos. Esse é um exemplo da Geometria molecular angular.

A molécula de amônia (NH3) é um exemplo da Geometria molecular trigonal, a presença dos 3 átomos de hidrogênio caracteriza o rearranjo dos átomos.

O metano (CH4) é um exemplo clássico de Geometria molecular tetraédrica, a presença dos 4 átomos de hidrogênio identifica essa classificação.Teoria da repulsão dos pares eletrônicos
Baseia-se na ideia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par deelétrons que não estão a fazer ligação química. Essa teoria funciona bem para moléculas do tipo ABx, em que A é o átomo central e B é chamado elemento ligante. De acordo com essa teoria, os pares de elétrons da camada de valência do átomo central (A) se repelem, produzindo o formato da molécula.
Assim, se houver 2 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, a maior distância angular que elas podemassumir é 180 graus. No caso de três nuvens, 120 graus etc., sendo que é de extrema importância analisar se a ligação é covalente ou iônica.
A ligação H2O é polar e os átomos separados são muito eletronegativos; a geometria molecular da água é angular, pois existe uma alta repulsão eletrônica entre os dois pares de elétrons livres no oxigênio e a ligação. A fim de conhecimento, a ligação H O éextremamente eletronegativa.
Tipos de geometria molecularExiste a geometria angular; geometria piramidal trigonal; e a geometria tetraédrica, depois existem a geometria linear que é composta pela ligação covalente simples, ligação covalente dupla e ligação covalente tripla.
Linear: Acontece em toda molécula biatômica (que possui dois átomos) ou em toda molécula em que o átomo central possui nomáximo duas nuvens eletrónicas em sua camada de valência. Exemplo: Ácido clorídrico (HCl) e gás carbônico (CO2).
Trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central tem três nuvens eletrónicas em sua camada de valência. Estas devem fazer ligações químicas, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligados ao átomo central. Obs: caso duas das nuvens eletrónicas forem de...
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