Gases - QUIMICA

s e s a G

Os estados físicos da matéria

Gás ideal
• As moléculas do gás tem volume considerado nulo em relação ao volume ocupado pelo gás (partículas pontuais);
• As partículas chocam-se elasticamente, isto é, sem perda de energia cinética; • As partículas estão em constante e desordenado movimento;
• Não estão sujeitas a forças de atração ou repulsão.

Unidades para pressão • Patmosférica = 760 mmHg
• 1 mmHg = 1 torr
• 1 atm = 760 mmHg

• P= F/A (N/m2) no SI = Pa
• 1 atm = 760 mmHg = 101,3 kPa

Unidades para volume
• 1 dm3 = 1L = 103 mL= 103 cm3
• 1 m3 = 103 L

Unidades para temperatura
T(K) = T(°C) + 273

Variáveis de estado
A expressão estado de um gás designa a situação em que esse gás se encontra. Especificar o estado de um gás significa dizer qual é o valor de P, T e V.

Lei de Boyle (transformação isotérmica) “Quando o volume se reduz, as moléculas de uma amostra gasosa ficam confinadas num espaço menor. Por isso, colidem com maior frequência contra as paredes internas do recipiente, o que acarreta aumento de pressão.” “Mantendo-se a temperatura constante, a pressão e o volume de uma amostra de gás variam de modo inversamente proporcional”
PV = constante
P1V1 = P2V2

Lei de Gay-Lussac (transformação isobárica) “Quando aumenta-se a temperatura, há um fornecimento de energia para o sistema que se converte em aumento da energia cinética das moléculas. O aumento da violência das colisões das moléculas com as paredes internas do recipiente é compensado pela diminuição da frequência com que essas colisões ocorrem já que o aumento de volume faz com que a molécula tenha que percorrer uma distância maior ate atingir a parede do recipiente.”

“O volume de uma amostra gasosa, mantida a pressão constante, é diretamente proporcional à temperatura na escala kelvin.”
V / T = constante
V1 / T1 = V2 / T2

Lei de Charles (transformação isovolumétrica) “Quando aumenta-se a temperatura, há um