Gabriel

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Exercícios Cap. 09

1- Determine qual o precipitado que se forma quando as soluções de BaCl2 e K2SO4 são misturadas. Escreva a equação química balanceada para a reação. pág. 108.

2- Escreva a equação iônica simplificada para a reação de precipitação que ocorre quando duas soluções de cloreto de cálcio e carbonato de sódio são misturadas. pág. 109.

3- Classifique cada uma das seguintessubstâncias dissolvidas como eletrólito forte, eletrólito fraco, ou não eletrólito: CaCl2, HNO3, C2H5OH (etanol), HCHO2 (ácido fórmico) e KOH. pág. 112.

4- Determine o estado de oxidação do enxofre em cada um dos seguintes itens: a) H2S, b) S8, c) SCl2, d) Na2SO3, e) SO42-. pág. 117.

5- Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação de alumínio comácido bromídrico. pág. 118.

6- Uma solução de cloreto de ferro (II) oxidará o magnésio metálico?. Se a oxidação ocorrer, escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação. pág. 120.

7- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente paraperfazer 125 mL de solução. pág. 122.

8- Quantos gramas de Na2SO4 são necessários para preparar 0,350 L 0,500 mol L-1 de Na2SO4. pág. 124.

9- Quantos mililitros de 3,00 mol L-1 de H2SO4 são necessários para preparar 450 mL de H2SO4 0,10 mol L-1 de H2SO4?. pág. 126.

10- Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25 mL de 1,00 mol L-1 de HNO3?. pág. 127.

11- A quantidade deCl- em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com Ag+.

Ag+(aq) + Cl-(aq) ( AgCl(s)

Quantas gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de 0,100 mol L-1 de Ag+ para reagir com todo o cloreto na amostra?. Se a amostra tem uma massa de 10,0 g, qual a porcentagem de Cl- presente?. pág. 129.

12- Um método comercial usado para descartarbatatas é fundá-las em uma solução de NaOH por curto período, removê-las da solução e retirar a casaca com jatos de água. A concentração de NaOH fica normalmente na faixa entre 3 e 6 mol L-1. NaOH é analisado periodicamente. Em uma dessas análises, foram necessários 45,7 de uma solução 0,500 mol L-1 de H2SO4 para neutralizar 20,0 mL de uma amostra de solução de NaOH. Qual a concentração da soluçãode NaOH?. pág. 130.

13- Uma amostra de 70,5 mg de fosfato de potássio é adicionada a 15 mL de 0,050 mol L-1 de nitrato de prata, resultando na formação de um precipitado. a) Escreva a equação molecular para essa reação. b) Qual é o reagente limitante na reação?. c) Calcule o rendimento teórico, em gramas, do precipitado formado. pág. 130.

14- A pesar de a água pura ser mal condutor deeletricidade, é aconselhável não se operar aparelhos elétricos perto dela. Por quê? . 4.1, pág. 132.

15- Descreva como cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em íons na dissolução em água: (a) ZnCl2; (b) HNO3; (c) K2SO4; (d) Ca(OH)2. 4.5, pág. 132.

16- Usando as regras de solubilidade, diga se cada um dos seguintes compostos é solúvel ou insolúvel em água: (a) NiCl2;(b) Ag2S; (c) Cs3PO4; (d) SrCO3; (e) (NH4)2SO4. 4.11, pág. 133.

17- Ocorre precipitação quando soluções a seguir são misturados?. Caso ocorra, escreva a equação química balanceada. (a) Na2CO3 e AgNO3; (b) NaNO3 e NiSO4; (c) FeSO4 e Pb(NO3)2. 4.13, pág. 133.

18- Amostras separadas de uma solução de um sal desconhecido são tratadas com soluções diluídas de HBr, H2SO4 e NaOH. Forma-seprecipitado apenas com H2SO4. Qual dos seguintes cátions a solução poderia conter: K+; Pb2+ ou Ba2+?. 4.17, pág. 133.

19- Classifique cada um dos seguintes itens como ácido forte, fraco ou base: (a) HClO4; (b) HClO2; (c) NH3; (d) Ba(HO)2. 4.23, pág. 133.

20- Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para as reações de: (a) manganês com ácido sulfúrico; (b)...
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