Físico - Química II

1 - A entalpia de combustão do naftaleno sólido ( C10H8 ) a 298 K é -1231,6 Kcal/mol. Os produtos da combustão são dióxido de carbono e água líquida. Calcule a entalpia de formação do naftaleno a 25oC, sabendo-se que a entalpia de formação do dióxido de carbono e da água líquida são respectivamente, -94,05 Kcal/mol e -68,31 Kcal/mol.
RESPOSTA:
Primeiro Passo: colocar a reação e balanceá-la C10H8 (c) + 12O2 (g) 10CO2 (g) + 4H2O (l)
Segundo Passo: Calcular a entalpia ( H total = somatório das entalpias dos produtos menos o somatório das entalpias dos reagentes)
H = [ 10xCO2 + 4 x H2O] – [C10H8 + 12xO2]
-1231,6 = [10x (-94,05) + 4x(-68,31)] – [x + 12x0]
-1231,6 = [-940,5 + -247,24 – X]
-1231,6 = -1213,75 – x
X = 17,85Kcal/mol

2 - O calor de fusão (entalpia) do ouro é 12,36 KJ/mol, e a sua entropia de fusão é 9,25 J/ K.mol. Calcule o ponto de fusão do ouro.
Δ Sfus = Δ Hfus / Tfus Portanto, o ponto de fusão (Tfus ) = Δ Hfus / Δ Sfus
OBS : 12,36 Kj/mol = 10 x 103 J/mol
T fus= 12,36x 103 Jmol-1/ 9,25 J m K-1mol-1
T fus = 2523 K

3 - Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reúnem-se para formar uma única estrutura.
Exemplo:
2NO2(g) → N2O4(g)
Determine o valor de ΔH da dimerização acima, sendo dadas: Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol; Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol
2 NO2(g)→ N2O4(g)∆H = ?
2 mol 1 mol ⇓ ⇓
2 (+ 34) (+ 10)
Hinicial Hfinal
∆H= Hfinal – Hinicial
∆H = [+ 10] – [2(+ 34)]
∆H = – 58 kJ

4 - Um bloco volta á sua posição inicial, depois de se mover dissipando energia por atrito. Por que este processo não é termicamente reversível?
Porque a energia térmica produzida no atrito, não pode ser reconvertida em energia mecânica, conforme a segunda lei da termodinâmica.

5 - As transformações representadas a seguir referem-se à formação da água:

H2(g) + ½O2(g) H2O(l) H= -286