Fluxograma

INTRODUÇÃO O grupo 16 da tabela periódica compreende o oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te) e o polônio (Po). O oxigênio é o mais abundante de todos os elementos e existe na forma livre como moléculas de O2 e ozônio, O3. O dioxigênio O2 é uma molécula diatômica estável, o que explica sua existência na forma de um gás, já o S, Se, Te e Po tem estruturas mais complicadas, por exemplo, S8 sendo sólidos à temperatura ambiente. O ozônio é a variedade alotrópica triatômica do oxigênio, é instável e se decompõe em O2. [2] Praticamente todos os elementos reagem com o oxigênio formando óxidos, podendo esses óxidos serem classificados em função de sua estrutura ou de suas propriedades químicas, como normais, onde o número de oxidação pode ser deduzido utilizado a fórmula empírica MxOy (H2O, MgO) e contém apenas ligações M-O, Peróxidos, que contêm uma quantidade de oxigênio maior que aquele esperado a partir do número de oxidação de M, e os subóxidos, que contêm uma quantidade de oxigênio menor que o previsto a partir do número de oxidação de M, que além de ligação M-O possuem ligações M-M. [2] O H2O2 puro é um líquido incolor bastante semelhante à água. Forma mais ligações de hidrogênio que a água, tendo assim um ponto de ebulição mais elevado ( P.E = 152°C, P.F = -0,4°C) e sua densidade é de 1,4g cm-3. O H2O2 é instável e sua velocidade de decomposição (desproporcionamento) depende da temperatura e da concentração e pode se tornar violenta em soluções concentrada, pois muitas impurezas catalisam essa reação. [2]
O enxofre possui mais formas alotrópicas que qualquer outro elemento. Essas formas diferem no grau de polimerização do enxofre e na estrutura cristalina. As duas formas comuns são o enxofre-α ou rômbico, que é estável à temperatura ambiente, e o enxofre-β ou monoclínico, que é estável acima de 95,5°C. o enxofre rômbico ocorre naturalmente na forma de cristais amarelos em áreas vulcânicas. Uma terceira modificação, conhecida como