fisica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO
QUÍMICA GERAL
Exercícios de Termodinâmica
1) Um mol de um gás, inicialmente sob uma pressão de 15,0 atm e tendo um volume de 10,0 L, expande-se isotermicamente em duas etapas. Na primeira etapa, a pressão é mantida constante em 7,50 atm; na segunda etapa, a pressão é mantida a 1,00 atm. Quais são as variações líquidas na energia interna do sistema e do ambiente? Considere um comportamento de um gás ideal. Qual o trabalho máximo, em joules, que poderia ser obtido se a expansão fosse conduzida reversivelmente? R.: W = -4,11 x 104 J
2) Determinar o calor de reação correspondente à transformação: C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2CO2(g) + H2O(g)
Dados: 2C(s) + H2(g)  C2H2(g) H = 54 kcal/mol C(s) + O2(g)  CO2(g) H = -94 kcal/mol H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = -68 kcal/mol
R.: H = -310 kcal/mol
3) Representar graficamente a seguinte equação termodinâmica:
CO2(g) + H2(g) + 9838 cal  CO(g) + H2O(g) (T = 25ºC e P = 1 atm) e dizer se o processo é endotérmico ou exotérmico.
4) Um gás é confinado num recipiente sob uma pressão atmosférica constante. Quando 600 J de calor são adicionados ao gás ele expande-se e efetua 140 J de trabalho nas vizinhanças. Calcular H e E para o processo. R.: H = 600 J; E = 460 J
5) Calcular a entalpia padrão de formação do álcool etílico, C2H6O(l), a partir do conhecimento de sua entalpia padrão de combustão, H°comb = - 326,70 kcal/mol e outros dados da tabela termodinâmca. R.: H°f = -66,3 kcal/mol
6) Suponha que 2,00 mol de CO2, tratado como um gás ideal, a 2,00 atm e 300 K seja comprimido isotérmica e reversivelmente até a metade de seu volume original antes de ser usado para produzir água com gás. Calcule w, q e E. R.: w = + 3,46 kJ; q = -3,46 kJ e E = 0.
7) Determine as entalpias padrões de formação das