Fisica II

Sumário
Objetivo....................................................................................................... 2

Calculo de erros e estimativas
Objetivo
O objetivo do experimento é através do estudo e cálculos exemplificar as expressões de calor e determinar o calor específico do alumínio.
Introdução
Quando não há mudança de estado físico na matéria, o calor absorvido ou cedido depende da sua variação de temperatura, massa e do tipo do material. Podemos expressar matematicamente como:
;
Onde Q é o calor cedido ou recebido, m a massa, Δt é a variação da temperatura e c o calor específico do material.

Quando dois ou mais corpos de diferentes temperaturas entram em contato, tendem a se equilibrar termicamente. Sendo a temperatura de C1>C2 temos que:

Para o calor sua unidade mais comum é a caloria (cal), porém no sistema internacional de unidades sua unidade é o Joule(J), onde 4,18J equivalem a 1 cal.

Para a experiência realizada, foi comprovado o valor tabelado do calor específico do alumínio.
Material utilizado

Calorímetro
Termômetro
Balança
Blocos de alumínio
2 recipientes de alumínio
Fonte de calor
Pinça

Procedimentos
Medir as massas dos recipientes de alumínio.
Medir as massas dos blocos de alumínio.
Adicionar 200ml de água em cada um dos recipientes e calcula a massa dessa quantidade de água.
Adicionar os blocos de alumínio em um dos recipientes.
Aquecer o recipiente que contém os blocos de alumínio até próximo o ponto de ebulição.
Transportar o recipiente para o calorímetro.
Medir a temperatura da água quente.
Medir a temperatura da água fria.
Adicionar a água fria no recipiente de água quente e esperar o equilíbrio térmico.
Medir a temperatura.
Analise e obtenção dos dados
Massas
medidas
Blocos de alumínio  mb
(136,580,01) g
Recipiente 1 de alumínio  mr
(82,070,01) g
Recipiente 2 de alumínio  mr
(78,950,01) g
Água do recipiente 1  mq
(193,480,01) g
Água do recipiente 2  mf