ficha de quimica

1. Escreva as fórmulas químicas dos seguintes compostos:
1.1 Sulfato de potássio. 1.2 Nitrato de sódio.
1.3 Sulfato de amónio. 1.4 Fosfato de cálcio.
1.5 Fosfato de alumínio. 1.6 Fluoreto de cobre (II).
1.7 Cloreto de bário. 1.8 Acetato de amónio.
1.9 Sulfureto de bário. 1.10 Sulfureto de amónio.
1.11 Sulfito de sódio. 1.12 Hidrogenossulfato de sódio.
1.13 Carbonato de sódio. 1.14 Hidrogenocarbonato de bário.
1.15 Diidrogenofosfato de sódio. 1.16 Hidrogenofosfato de cálcio.

2 . Quais os iões presentes nos seguintes compostos e a proporção de catiões relativamente aos aniões?
a) K2SO4 d) (NH4)2S g) KMnO4
b) NaCl e) AlF3 h) NaOH
c) BaCl2 f) NaNO3 i) Na2CO3

3. Calcule as massas molares das espécies químicas representadas pelas fórmulas seguintes:
3.1 CH3CH2OH. 3.2 H2SO4 3.3 Mg (OH)2 3.4 CuSO4.5H2O

Para lembrar:
A unidade de quantidade de substância (n), no SI, é a mole (símbolo - mol).
A grandeza quantidade de substância também é referida, por vezes, por quantidade química ou apenas quantidade.
Uma mole de qualquer substância, seja ela atómica, molecular ou iónica, contém o número de Avogadro de unidades estruturais.
O número de Avogadro (NA) é aproximadamente igual a 6,022 1023.
Assim, o numero de partículas existente em n mol(es) de uma substância é:
Substância molecular: n NA moléculas.
Substância atómica: n NA átomos.
Substância iónica: y n NA iões, em que y é o número de iões por fórmula.

4. O ozono tem a fórmula química O3. Complete as seguintes afirmações. (A) Uma mole de moléculas de ozono contém ____________ moléculas de ozono. (B) Uma mole de moléculas de ozono contém ____________ moles de átomos de oxigénio. (C) Uma mole de moléculas de ozono contém ____________ átomos de oxigénio.

5. A fórmula química do propano é C3H8. Complete a seguinte afirmação:
“A uma massa de 8,8 g de propano correspondem _____________ moles de propano, que contêm