Família do Nitrogênio

Estudo para prova de Lab. De Inorgânica I – Prof. Alexandre

Aula 6 – Família do nitrogênio

Objetivos Verificar a solubilidade da amônia e suas características básicas;

NH3 é o gás de amônia; Este gás é bastante tóxico e é facilmente dissolvido em
Tanto a amônia como o hidróxido de amônio reagem com os ácidos e formam sais de amônio, que são incolores;
Os sais de amônio são fracamente ácidos se forem formados por ácidos fortes (ácido nítrico, ácido clorídrico e ácido sulfúrico, por exemplo), sabendo que estes sais provém do hidróxido de amônio que é uma base fraca. Os sais de amônio se decompõe facilmente quando aquecidos. Se o ânion não for particularmente oxidante, como é o caso do Cl- , CO2-3, SO2-4, há liberação de amônia:

a) NH4Cl calor NH3 + HCl
b) (NH4)2SO4 calor  2 NH3 + H2SO4

Se o ânion for mais oxidante (como perclorato [ClO4], dióxido nitrico, nitrato, Cr2O2-7), então o NH4+ é oxidado a N2 ou N2O, pelas reações:

c) NH4NO2 calorN2 + 2 H2O
d) NH4NO3 calorN2O + 2 H2O

A amônia é preparada em laboratório aquecendo um sal de amônio com NaOH (hidróxido de sódio) – Teste padrão para detectar NH4 , sob a seguinte reação:

e) NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

O NH3 quando liberado é detectado por seu odor característico, torna azul (base) o papel tornassol e forma nuvens brancas de NH4Cl quando um frasco de HCl é aproximado (reação a).

O gás de amônia é facilmente condensado à amônia líquida. A amônia líquida, como a água é capaz de dissolver grande variedade dos sais. Além disso a água e a amônia sofrem auto ionização, segundo as reações:

f) 2 H2O  H3O+ + OH-
g) 2 NH3  NH4+ + NH2-

Os sais de amônio são ácidos em amônia líquida (pois liberam NH4+). Analogamente, substâncias que NH2- em amônia líquida são bases, nos respectivos solventes. Portanto, reações de neutralização ácido-base pode ocorrer também na amônia, indicada pela fenolftaleína. Vejamos o exemplo:

h) NH4Cl + NaNH2  NaCl + 2 NH3