extracção de iodo

Introdução
O objetivo deste trabalho era extrair Iodo de uma mistura líquido-líquido, de fases orgânica-inorgânica imiscíveis (água-tetracloreto de carbono).
A Extração com solventes é uma técnica relativamente moderna, usada para obter maior rendimento ou produtos que não podem ser obtidos por nenhum outro processo. A transferência de um soluto solubilizado, de um solvente para outro solvente é chamada extração, ou mais precisamente extração líquido-líquido. O soluto é extraído de um solvente para outro, porque este é mais solúvel no segundo solvente do que no primeiro. Os dois solventes devem ser imiscíveis (não se misturam), e devem formam duas fases ou camadas separadas, para que esse procedimento funcione.
O fundamento desta experiência é a Lei de Berthelot-Nernst, que enuncia que quando uma substância se dissolve em dois líquidos não miscíveis a temperatura constante, distribui-se entre eles de um modo definido qualquer que seja a quantidade de substâncias presentes. Sendo C e C’ as concentrações de dissolvido em cada um dos dois dissolventes, define-se uma constante K, coeficiente de distribuição ou repartição, pela expressão:

Esta expressão só é válida quando não há fenómenos de associação ou de dissociação da espécie dissolvida em qualquer dos dissolventes. Neste trabalho vamos estudar a distribuição isotérmica do iodo molecular entre duas fases líquidas imiscíveis: água e tetracloreto de carbono. No equilíbrio as concentrações do iodo nas duas fases estão relacionadas pela constante de partição K.

C – concentração do Iodo na água
C’ – concentração do Iodo no tetracloreto de carbono
Como as soluções não são ideais a constante K varia ligeiramente com a concentração do dissolvido, portanto deve determinar-se K a várias concentrações. Neste caso determina-se a concentração titulando a fase aquosa com solução de tiossulfato de sódio de título conhecido.

Resultados
Solução Mãe
Viodo=5 ml
V0=8,9 ml

Cf I = 0,0015 M
Cf