Experiência 11

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
EQUIPE: Maria Teresa Boll e Gustavo Batistell
TURMA: 01333A
PROFESSOR/MONITOR: Alessandra Smaniotto / André Fuck
EXPERIÊNCIA Nº 11: CALOR DE REAÇÃO E CALOR DE SOLIDIFICAÇÃO
QUESTIONÁRIO:
1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c=1,00 cal/g°C; da lata c=0,10 cal/g°C e do béquer c=0,12 cal/g°C:
a) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g.
Como o calor fornecido pela vela é praticamente igual ao calor absorvido pelo calorímetro (lata e água) basta utilizar os calores específicos da água e da lata e os dados obtidos no experimento para calcular o calor de combustão da vela. mágua=174,8g mlata=39,2g Q=mc∆T minicial vela=13,0g mfinal vela=12,5g
Qágua=máguaXcáguaX∆Tágua e lata
Qlata=mlataXclataX∆Tágua e lata
∆mvela=0,540g
cágua=1,00 cal/gºC
Qágua=(174,8g).(1cal/gºC).(18,0ºC)
Qlata=(39,2g).(0,10cal/gºC).(18,0ºC) clata=0,10cal/gºC Tinicial água e lata=27,0ºC
Qágua=3,15kcal ou 13,17kJ
Qlata=0,0706kcal ou 0,296kJ
Tfinal água e lata=45,0ºC
∆Tágua e lata=18,0ºC
1cal=4,1868kJ
Qvela=Calor ganho pelo calorímetro=Qlata+Qágua
Qvela=3,15kcal+0,0706kcal
Qvela=3,22kcal ou 13,47kJ
Dividindo o calor liberado pela vela pela variação de massa temos:
Q
Calor de combustão vela = vela
Δ m vela
3,22 kcal kcal kJ
Calor de combustão vela =
=5,96
ou 24,9
0,540g
g g b) Determine o calor de solidificação da cera em kcal/g e em kJ/g.
Como o calor perdido pela parafina no ponto de solidificação é praticamente igual a soma do calor absorvido pela água e pelo béquer (segundo calorímetro utilizado na experiência), basta utilizar os calores específicos da água e do béquer e os dados obtidos no experimento para calcular o calor de solidificação da parafina.
Mágua=77,8g
mbéquer=48,1g
Q=mc∆T
mtubo ensaio=27,2g mtubo+parafina=31,9g Qágua=máguaXcáguaX∆Tágua e béquer
Qbéquer=mbéquerXcbéqerX∆Tágua e