Experimentos de quimica

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Quimica




















DISCIPLINA: QUIMICA GERAL
CURSOS:EPMA-ENGENHARIA DE PRODUÇÃO MECÂNICA E EEC–CIVIL DOS 2° E 3º PERÍODOS
PERÍODO LETIVO: 1º SEMESTRE DE 2013


Experiencias:
1°-Teste de chama

2°-reações de neutralização

3°-volumetria de solução










Equipe de Paula Mildeberg
São mateus ES 24/04/2013





Introdução
Nesterelatório iremos descrever o trabalho em equipe que foi desenvolvido no laboratório de química. O primeiro experimento foi o teste de chamas, que consistiu em analisar visualmente as diferentes colorações obtidas com diferentes reagentes e logo em seguida tínhamos como objetivos distinguir qual era cada reagente de acordo com sua coloração.
Logo em seguida veio o teste de concentração de soluções e asinterações intermoleculares que teve como características encontrar diferentes soluções liquidas através de diferentes reagentes.
No terceiro experimento que foi o de volumetria de neutralização a concentração de cada substancia, utilizando os valores encontrados nas experiências.











Objetivos
1:1 – Teste de chama: O teste de chama teve como finalidade identificar algunsmetais através da sua radiação visível. Identificamos os elementos através das colorações das chamas.
1:2 – O segundo experimento concentração de soluções e as interações intermoleculares teve a finalidade de obter soluções liquidas de diferentes concentrações molares transformar em fração molar, molaridade, molalidade, percentagem em massa e identificar as interações intermoleculares, observando aspropriedades físicas e químicas.
1:3 – Experimento volumetria de solução calcular a concentração de cada substancia acido ou base utilizando os dados obtidos com cada indicador













Descrição dos Experimentos:
1 -Teste de chama :
• Numerar os vidros de relógio
• Colocar em cada vidro de amostra um reagente
• Borrifar um pouco de álcool sobre o algodão com reagente• Levar para o bico de Bunsen
• Observar a cor encontrada e anotar

2-Concentração de Soluções e as interações intermoleculares
Do HCL 0,5 mol/l :
• Medir em uma capela 10,4 ml de HCL
• Colocar 100 mL de água destilada em um balão volumétrico de 250 mL
• Transferir o volume de acido medido para este balão
• Completar com agua destilada até o menisco.
• Fazer uma homogeneização porinversão
• Transferir a solução para um vidro e rotular, com o dados da solução e o nome do grupo
Do HCL 0,1 mol/L: Medir 5,0 ml da solução de HCL 0,5 mol/L preparada anteriormente
• Transferir para um balão volumétrico de 25 mL
• Completar com água destilada até o menisco
• Transferir para um vidro e rotular com os dados da solução e o nome do grupo
Do NaOH 0,1 Mol/L
• Separar 4 provetas
•Enumerar
• Na proveta 1 goteja 50 gotas de água destilada
• Na proveta 2 goteja 50 gotas de solução de HCL 0,5 mol/L
• Na proveta 3 goteja 50 gotas da solução de HCL 0,1 mol/L
• Na proveta 4 goteja 50 gotas da solução de NaOH 0,1 mol/L
• Anotar as observações
• Misturar em um béquer vagarosamente com auxilio do bastão de vidro as provetas 2 e 4
• Descrever o que aconteceu
• Representara equação química
• Identificar as propriedades dos ácidos e bases
• Colocar uma estante com 3 tubos de ensaio
• Adicionar 2ml de acido clorídrico 0,1 mol em um tubo, 2 ml de hidróxido de sódio 0,1 mol em outro, 2 mL de cloreto de sódio 0,1 mol/L em outro tubo de ensaio
• Molhar a ponta do papel tornazol azul em cada uma das soluções e observar a cor
• Molhar a ponta do papel do tornazolvermelho e observar a cor
• Adicionar 2 gotas de solução de fenolftaleína a cada um dos 3 tubos agitar e observar a cor
• Adicionar gota a gota a solução de hidróxido de sódio no tubo contendo acido e observar a cor
• Preencher novamente os tubos de ensaio com 2 mL de cada solução e adicionar 2 gotas de vermelho de metila em cada um dos tubos
• Observar a cor

2- Volumetria de...
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