Experimento i

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 8 (1936 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 19 de julho de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
RELATÓRIO SIMPLIFICADO (RESQ)
Nome aluno: | Prática no.: 01Disc.: Química Inorgânica experimental I ITurma: P03 |
Título: Compostos de Coordenação |
1.0) Objetivos: 1.1)Diferenciar sal duplo de sal complexo.1.2)Caracterizar alguns compostos de coordenação.1.3)Estudar algumas propriedades de compostos de coordenação. |
2)Introdução: No contexto da química de coordenação, otermo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo.Um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque ele que doa os elétrons usados para formar a ligação. O átomo ou íon metálico, o ácido de Lewis do complexo, é o átomo receptor.Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e ,neste caso , os compostos de coordenação também são chamados complexos metálicos. Ex: Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+. No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros resultantes da agregação de um complexo com um ânion. Um exemplo é o cloreto de hexaquocobre. As bases são chamadas de ligante. Os ligantes são espécies ricas em elétrons e os metais que formam complexos são íons com orbitaisdisponíveis para acomodar estes elétrons. A formação de complexos é comum com metais de transição d e f.A ligação existente nos complexos de cooredenação apresentam dois tipos de valencia. Valência primária: É o número de cargas no íon complexo. Por exemplo, no composto CoCl2, temos Co2+ e mais dois átomos de Cl-, portanto, temos 2 valências primáriasValência secundária : Se refere ao número de átomosligantes coordenados ao metal central, ou seja, é o Número de Coordenação do composto. Cada ligante doa um par de elétrons ao íon metálico, formando uma ligação coordenada.Sais duplos: são aqueles constituídos por ânions ou cátions de bases ou sais diferentes.Sais complexos: são aqueles que na sua estrutura são constituídos por um átomo rodeado por doadores de elétrons (ligantes).A formação de umcomplexo é favorecida por íons pequenos de carga elevada com orbitais vazios com energias adequadas. A obtenção de uma configuração de gás nobre. A formação de complexos simétricos e com elevada EECC (energia de estabilização do campo cristalino). |
3)Materiais principais: | |
* Tubo de ensaio * Conta-gotas * Vidro de relógio * Sulfato duplo de alumínio de potássio * Soluçãoalcoólica de tetrafenilborato de sódio a 1% (m/v) * Solução de hidróxido de sódio a 30% (m/v) * Solução de cloreto de bário 0,1 mol/L * Cloreto férrico * Solução de tiocianato de potássio 0,1 mol/L * Hexacianoferrato (III) de potássio | * Nitrato de prata * Iodeto de potássio * Solução de cloreto de zinco 0,1 mol/L * Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L * Hidróxido deamônio * Solução de ácido nítrico 1:1 (v/v) * Sulfeto de amônio |
4.0)Metodologia: 4.1) Sal duplo e sal complexo 4.1.1) Colocar um pouco de sulfato duplo de alumínio de potássio e 2,0 mL de água destilada em três tubos de ensaio. A um deles , adicionar solução de tetrafenilborato de sódio ; a um outro, adicionar solução de cloreto de bário 0,1 mol/L.4.1.2) Em um tubo de ensaio colocar um poucode cloreto férrico e dissolve-lo em água destilada. A seguir, adicionar solução de tiocianato de potássio 0,1 mol/L. Observar. 4.1.3) Repetir o experimento anterior , substituindo o cloreto férrico por hexacianoferrato (III) de potássio 0,1 mol/L. Comparar os resultados. 4.2) Íons de sais complexos 4.2.1) Colocar , sobre um vidro de relógio, uma gota de solução saturada de nitrato de prata e...
tracking img