Experimento 6 química geral

Centro Universitário de Belo Horizonte
Instituto de engenharia e tecnologia-IET

Química Geral

PRÁTICA 6

Experimento 6: Estequiometria de reação.

Introdução

Estequiometria é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como consequência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas.
A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas.

Objetivo

Avaliar através do cálculo estequiométrico qual das hipóteses pode explicar a decomposição térmica do bicabornato de sódio;

Materiais utilizados

NaHCO3
Béquer
Pinça e garra
Bastão de vidro
Balança de precisão
Suporte
Bico de busen

Método

Foi medido a massa de um béquer vazio, e após isso, foi medido a massa do béquer com uma amostra de Bicarbonato de Sódio. Com esses dados foi medido com precisão a massa do Bicarbonato de Sódio. A amostra de Bicarbonato de Sódio foi aquecida e deixada em repouso por alguns minutos. Foram propostas duas hipóteses de reações estequiométricas foi medida a massa da amostra após o aquecimento, e anotado os resultados.

Resultado e discussão

O primeiro procedimento foi zerar a balança, depois se pesou-se o béquer vazio e anotou-se o valor obtido na balança. A seguir adicionou-se 4g de bicarbonato no Béquer e novamente anotou-se o valor obtido. Para o procedimento de aquecimento do bicarbonato foi posicionado o tripé com tela de amianto ao lado do bico de bunsen e foram abertos os registros geral de gás da sala e os registros abaixo e acima da mesa. Com a abertura da válvula de gás do bico de bunsen inicialmente fechada, foi iniciada a combustão usando-se um palito de fósforo aceso e foi posicionado abaixo da tela