Experimento 12- Efeitos das concentrações dos reagentes

-Apresentação dos Dados e Resultados:
Gráfico da variação da concentração de KIO3 com o decorrer da reação:
[KIO3](mol/L)
Tempo(s)
9,32 x 
31,0
8,41 x 
44,0
7,48 x 
43,0
6,45 x 
58,0
5,61 x 
65,0
4,67 x 
114
3,74 x 
115
2,80 x 
172

Cálculo da velocidade instantânea: O cálculo da velocidade instantânea nos fornece o valor do consumo do reagente a cada instante de reação. Esta velocidade diminui no decorrer da reação em função da diminuição da concentração do reagente.

Ao aumentar as quantidades de reagentes, ocorrem às colisões entres as moléculas, que acarretaria em sua agitação, gerando calor. Porém, como as quantidades de reagentes foram fixadas, não acorreram às colisões entres as moléculas, conservando a temperatura.

Gráfico do log (1/tempo) x log [KIO3]:
Log(1/tempo) (s) log[KIO3] (mol/L)
-1,49
-2,03
-1,64
-2,07
-1,63
-2,13
-1,76
-2,19
-1,81
-2,25
-2,05
-2,33
-2,06
-2,43
-2,23
-2,55

Segundo o gráfico, a ordem de reação em relação ao iodato de potássio é 1,389 (coeficiente angular) como demonstrado pela linearização do gráfico acima.

Questões
1) É correto dizer que o iodo (I2) se forma somente no final da reação? Explique.

Não é correto dizer que o I2 forma-se somente no final da reação, pois ele é formado na segunda etapa ,apesar de ser consumido rapidamente.
1ª Etapa 
2ª Etapa 
3ª Etapa 

2) Qual a função do amido nessa experiência e por que ele não atua desde o início da reação?

A função do amido nesta reação é de indicador, formar o composto de coloração azul escura indicando o término da reação. O amido não participa desde o início da reação pois ele está sendo consumido como reagente até o termino da reação.

3) Seria possível a determinação da ordem reação (β) em relação ao íon H+ e a ordem (γ) em relação ao íon HSO3-? Como isso poderia ser feito experimentalmente?
Sim. Um modo seria fixar as concentrações dos