Exercícios química

EXERCÍCIOS DE COMPLEMENTAÇÃO DE ELETROQUÍMICA

01. Dadas as semi-reações e respectivos Ered: I) Mg2+ + 2e- ⇌ Mg Ered = -2,37V II) Ag+ + e- ⇌ Ag Ered = +0,80V III) Cℓ2 + 2e- ⇌ 2Cℓ- Ered = +1,36V

a) Quais as espécies químicas que se oxidam em I, II e III?
I) II) III)

b) Quais as espécies químicas que se reduzem em I, II e III?
I) II) III)

c) Quais as espécies químicas oxidantes em I, II e III?
I) II) III)

d) Quais as espécies químicas redutoras em I, II e III?
I) II) III)

e) Qual o oxidante mais forte (mais energético)?

f) Qual o redutor mais forte (mais energético)?

g) Qual o oxidante mais fraco (menos energético)?

h) Qual o redutor mais fraco (menos energético)?

02. Dadas as semi-reações e respectivos Ered: I) Cu2+ + 2e- ⇌ Cu Ered = +0,337 V II) Fe2+ + 2e- ⇌ Fe Ered = -0,440 V
a) Qual das reações abaixo é espontânea?
I) Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe II) Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+

b) Podemos guardar uma solução de FeSO4 numa panela de cobre?

c) Podemos guardar uma solução de CuSO4 numa panela de ferro?

03. Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido, principalmente, à reação: Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos, em vez dos canos de ferro. Conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
Cu2+ + 2e- ⇌ Cu(s) Ered = +0,34 V
Fe2+ + 2e- ⇌ Fe(s) Ered = -0,44 V
Mg2+ + 2e- ⇌ Mg(s) Ered = -2,37 V
2H+ + 2e- ⇌ H2(g) Ered = +0,00 V
E dispondo-se de barras de magnésio e cobre, propõe-se: a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique.

b)