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Ω

Professor: Emiliano M. Silva Nome do aluno:
Lista de Exercícios de Química Geral e Tecnológica 1. C alcule as concentrações em g/L e m ol/L: a. 0,2030 g de N a 2 C O 3 em 50,00 m L de solução. b. 250 m g de A lC l 3 .6H 2 O em 20,00 m L de solução. c. 5000 m g de C a 2 + em 1000 m L de solução. d. 30,00 g de A lC l 3 .6H 2 O em 800 m L de solução. e. 1,050 g de N aH S O 4 em 500 m L desolução. 2. C alcule a quantidade de m atéria em m ol/L de H C l concentrado, sabendo-se que a m assa específica é igual a 1,20 g/m L e o teor é igual a 37,0% (m /m ). Q ual é o volum e desse ácido necessário para preparar 500 m L de solução 0,10 m ol/L?

3. C alcule a concentração em m ol/L de um a solução de ácido acético, sabendo que ela foi preparada a partir da diluição de 1,00 m L de ácidoacético glacial com pletados até 100,00 m L com água destilada. O ácido acético glacial tem concentração de 99,7% (m /m ) e sua densidade é de 1,05 g/m L.

4. C alcule o volum e de solução correspondente à seguinte quantidade de m atéria: a. S olução de N aH S O 40,25 m ol/L contendo 30,00 g de sal. b. S olução de N a 2 C O 3 0,03023 m ol/L contendo 4,000 g de sal. c. S olução de N aO H 0,503 m ol/Lcontendo 24,0 m g de sal. d. S olução de N a 2 C rO 4 0,005023 m ol/L contendo 160,0 m g de sal. e. S olução de A lC l 3 .6H 2 O 0,03023 m ol/L contendo 50,55 g de sal. 5. C alcule a concentração em m ol/L de H 2 S O 4 concentrado (d = 1,89 g/m L; teor: 98,0% ). Q ual é o volum e desse ácido necessário para preparar 500 m L de solução 0,10 m ol/L?

6. C alcule o fator de diluição total e aconcentração final: a. S e um a solução m ãe, com concentração 0,020 m ol/L, for diluída 2x seguida de 3x. b. S e um a solução m ãe, com concentração 10 m m ol/L, for diluída 2x seguida de 3x, e depois 10x. c. S e um a solução m ãe, com concentração 100 m g/L (ppm ), for diluída 3x seguida de 5x, e depois 10x. d. S e a 2,0 m L de um a solução m ãe, com concentração 250 µ m ol/L, forem acrescidos de 8,0m L de água, e a 1,0 m L desta solução resultante forem adicionados 4,0 m L de água. e. S e a 5,0 m L de um a solução m ãe, com concentração500 m g/L (ppm ), forem acrescidos de 45,0 m L de água, e a 2,0 m L desta solução resultante forem adicionados 38,0 m L de água. 7. O lim ite m áxim o de concentração de íon H g 2 + adm itido para seres hum anos é de 6 m iligram as por litro de sangue. Expresse o lim ite m áxim o, expresso em m ols de H g 2 + por litro de sangue (D ada: m assa m olar de H g = 200g/m ol).

8. C alcule a quantidade de m atéria, em m ol e em m assa, correspondente ao volum e: a. 20,00 m L de solução de F eC l 3 0,20 m ol/L. b. 5,00 m L de solução de N aO H 0,010 m ol/L. c. 5,30 L de solução de N a 2 C r 2 O 7 0,050 m ol/L. d. 20 cL de solução de N aH C O 3 0,15 mol/L. e. 0,500 dm 3 de solução de H 2 S O 4 0,00532 m ol/L.

Ω

9. Q ual será a concentração da solução resultante do acréscim o de 50 m l de água a 10 m L de solução 3M de H 2 S O 4 ? D ados: H = 1, S = 32 e O = 16

10. A água sanitária é fornecida com um a concentração m édia de 2,5% (m /m ) expressa em hipoclorito de sódio e densidade igual a 1,05 g/m L. Q ual é a concentração em m ol/L?11. Q ual é a percentagem m ássica de ferro em um a am ostra de água contendo 0,20 m m ol/L de cloreto de ferro III, sabendo-se que esta solução apresenta densidade igual a 1,05 g/m L?

12. U m a am ostra de 1,015 g de com prim ido de zinco foi dissolvida em ácido nítrico e em seguida foi com pletada até 200,0 m L (S olução A ) em um balão volum étrico (B .V .). U m a alíquota de 20,0 m L dessasolução foi levada a 250,0 m L de solução final em um B .V . resultando num a solução B . E m seguida, 10,0 m L dessa solução foram transferidos para um B .V . de 100 m L e acrescentado reagentes, para ser m edido no A bsorção A tôm ica. A solução final apresentou 95 µ g/L (ppb). Q ual é a concentração da solução A ? Q ual é o percentual de zinco no com prim ido analisado?

13. Q ual é a...
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