EXERCICIOS QUIMICA

Prof. Jander Monks
SOLUÇÕES
1.Os dados abaixo referem-se à massa de KCl que um quilograma de água pode dissolver a diferentes temperaturas. massa (g) temperatura ( C)
310
10
340
20
370
20
400
40
Qual o acréscimo de massa do sal que se dissolve, por quilograma de água, para cada aumento unitário da temperatura? a) 30 g
b) 10 g
c) 5 g
d) 3 g
e) 1 g
2.Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, e obtêm-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é:
a) 25 g
b) 30 g
c) 60 g
d) 15 g
e) 45 g
3.Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? a) saturadas e supersaturadas.
b) somente as saturadas.
c) insaturadas diluídas.
d) somente as supersaturadas.
e) insaturadas concentradas.
4.A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que este não se dissolveu, provocando, ainda, um aumento de volume do precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:
a) estável.
d) concentrada.
b) diluída.
e) supersaturada.
c) saturada.
5.Soluções aquosas de fluoreto de sódio (NaF) contendo 2,0 .
-3
10 g do sal por litro de água é utilizada para reduzir a incidência de cárie dentária. A concentração dessa solução em mol/L é, aproximadamente: -4
-5
-5
a) 2,4 . 10
c) 3,6 . 10
e) 4,8 . 10
-4
-5
b) 1,2 .10
d) 2,4 . 10
6.O gás sulfídrico (H2S), produto da fermentação do esgoto, atingiu o elevado índice de 0,4 mg/L no rio Tietê durante a estiagem de 1985. Tal índice, expresso em mol/L, seria aproximadamente: -5
-5
-4
a) 1,17 . 10
c) 2,35 . 10
e) 1,7 . 10
-3
-4
b) 8,5 . 10
d) 3,4 . 10
7.Qual o número de mols de íons nitrato em 250 ml de uma solução 0,50 mol/L de nitrato de cálcio Ca(NO3)2 ?
a) 0,100
c) 0,250
e) 0,050
b) 0,125
d) 0,500
8.Quantos gramas de soluto há em 150 ml de solução 0,20