Exercicio

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  • Publicado : 18 de abril de 2012
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LISTA DE EXERCÍCIOS CIÊNCIA DOS MATERIAIS

1) Diferencie materiais cristalinos de materiais não-cristalinos em termos de arranjamento atômico. 2) Quais são as estruturas cristalinas mais comunsencontradas nos materiais metálicos? 3) O que você entende como “fator de empacotamento atômico” e de que depende? 4) Sabendo que o Pb cristaliza no sistema CFC, calcule o parâmetro de rede para o Pb e oseu raio atômico. Dados: Massa atômica = 207 g/mol, ρ= 11,34 g/cm3 5) Enumere três características para cada um dos tipos de ligações primárias. 6) Qual o tipo de ligação química é usualmentepresente nos seguintes materiais? • • • Metais Cerâmicos Polímeros • • Compósitos Semicondutores

7) Por que em geral os metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica? 8) Explique porquegeralmente materiais covalentes são menos densos que materiais metálicos e iônicos. 9) Por que os polímeros tem baixo ponto de fusão? 10) Usando os valores da tabela abaixo, preveja a extensão de solubilidaderelativa (baixa, média ou c) magnésio d) zinco e) silício

alta), no estado sólido, dos seguintes elementos no alumínio: a) cobre b) manganês

11)

O que é um defeito cristalino? E Por que osdefeitos são importantes na determinação de algumas

propriedades físicas e mecânicas?

12) Calcular a o número de lacunas Nv por metro cúbico para o ferro a 850°C. A energia de ativação paraformação de lacunas é de 1,08 eV/átomo. Massa atômica=55,85 g/mol e massa específica (ρ) = 7,65 g/cm3 13) Ouro forma solução sólida com Prata. Qual o número de átomos de ouro por cm3 para uma liga de Ag eAu que contém 10% em peso de Au e 90% em peso de Ag? A densidade do Au é 19,32 g/cm3 e da Ag é 10,49 g/cm3. 14) O nióbio (Nb) apresenta massa atômica de 92,906 g/mol, raio atômico de 0,1430 nm eestrutura cristalina cúbica de corpo centrada (CCC). Determinar a densidade teórica do nióbio em [g/cm3]. Dados: NAv = 6,023 x 1023 átomos/mol 1 nm = 1 x10-9 m = 1 x 10-7 cm 15) Para os arranjos...
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