Exerc cio 01 tomos radioatividade e liga es qu micas

Universidade de Brasília, Faculdade de Ceilândia
Disciplina: Do Átomo à Vida 1
Professor: Luis Alexandre Muehlmann
ENTREGAR APENAS AS RESPOSTAS ESCRITAS À MÃO EM FOLHA DE CADERNO
EXERCÍCIO 01 - Átomos, radioatividade e ligações químicas

Questão 1) Veja a notação de um isótopo do elemento tungstênio, abaixo, e responda as questões que seguem.
a) O que é isótopo?
b) Quantos prótons, elétrons e nêutrons este isótopo do tungstênio possui? c) Caso mudasse apenas a sua massa atômica, este átomo continuaria a ser o tungstênio? E se apenas o número atômico mudasse?

Questão 2) Qual o número de massa de um átomo de níquel (Ni) que possui 36 nêutrons?

Questão 3) Resolva as questões abaixo.
a) Qual é a distribuição eletrônica do átomo de rubídio?
b) Quantos elétrons o átomo de rubídio tem na camada de valência? Considerando a regra do octeto, diga se ele é muito eletronegativo ou pouco eletronegativo. Por quê?
c) Agora faça a distribuição eletrônica do átomo de Cl.
d) Qual seria o produto formado pela reação entre Rb e Cl? Este composto é iônico, covalente ou metálico? Por quê?

Questão 4) Desenhe a fórmula de Lewis do composto fluormetano, que possui a fórmula CH3F
(a regra do octeto deve ser respeitada). Classifique cada ligação deste composto como iônica, covalente polar ou covalente apolar.

Questão 5) Explique a diferença entre ligações covalentes polares e apolares.

Questão 6) Observe os decaimentos radioativos abaixo. Marque entre parênteses se o tipo de decaimento é alfa (α), beta () ou gama ().

(

) 3215P  3216S + radiação

(

) 22688Ra  22286Rn + radiação

(

) 146C  147N + radiação

(

) 83Li  84Be + radiação

(

) 23994Pu  23592U + radiação

(

) 24094Pu  24094Pu + radiação