Evangelica

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  • Publicado : 15 de abril de 2013
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Resumo
No experimento, objetivamos determinar a concentração de ácido acetilsalicílico em diferentes comprimidos (Melhoral, Aspirina e AAS) por titulação volumétrica. Pode-se verificar a precisãodas informações contidas nas bulas. A análise dos dados mostrou que os resultados encontrados foram extremamente próximos aos apontados pelos fabricantes dos remédios.
Introdução
Primeiro pesou-se oscomprimidos (AAS ,Melhoral ou Aspirina) na balança de precisão e anotou-se a massa obtida. Com ajuda de um pistilo maceramos os comprimidos, um de cada vez, em um erlenmeyer e adicionou-se 20 mL deágua destilada e 20 mL de etanol. Em seguida, adicionou-se 4 gotas da solução yamada(indicador universal)e em seguida titularam-se as amostras com solução de NaOH até o aparecimento de uma coloraçãoazul claro.




Parte Experimental (ou Materiais e métodos)
 Proveta
 Erlenmeyer
 Béquer
 Balança de Precisão
 Pistilo
 Buretra
Resultados e Discussão
Dados obtidos para o AAS:
•Peso do comprimido: 0,553 g
• Ph após quatro gotas de Yamada: pH 4
• Volume de NaOH necessário para mudança do pH de 4 para 7: 26,2 ml
• Número de mols de NaOH: 0,00262 mols
• Quantidade de mgde ácido acetilsalicílico: 0,472 mg
• Porcentagem de gramas de ácido acetilsalicílico: 85,3%
Dados obtidos para o Melhoral:
• Peso do comprimido: ,0,635 g
• Ph após quatro gotas de Yamada: pH 4• Volume de NaOH necessário para mudança do pH de 4 para 7: 27,2 ml
• Número de mols de NaOH: 0,00272
• Quantidade de mg de ácido acetilsalicílico: 0,490mg
• Porcentagem de gramas de ácidoacetilsalicílico: 77,18%
Dados obtidos para o Aspirina:
• Peso do comprimido: 0,617 g
• Ph após quatro gotas de Yamada: pH 4
• Volume de NaOH necessário para mudança do pH de 4 para 7: 27,7 ml
•Número de mols de NaOH: 0,00277
• Quantidade de mg de ácido acetilsalicílico:0,499 mg
• Porcentagem de gramas de ácido acetilsalicílico: 80,90%




Conclusão
Determinou-se a quantidade de...
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