Estudos dirigidos

Universidade Federal da Bahia – Instituto Multidisciplinar em Saúde
Discente – Karina Viana de Moraes Matrícula - 210110182 Disciplina – Química Analítica Turma – Nutrição

Relatório 01 Equilíbrio de precipitação e dissolução de compostos pouco solúveis

Vitória da Conquista – BA
Novembro de 2013
Reagentes e materiais
Nome
Fórmula
Ácido Clorídrico
HCl
Amônia
NH3
Carbonato de sódio
NaHCO3
Cloreto de bário
BaCl2
Cloreto de cálcio
CaCl2
Cloreto de sódio
NaCl
Cromato de potássio
K2CrO4
Hidróxido de sódio
NaOH
Nitrato de chumbo
PbCrO4
Nitrato de estrôncio
Sr(NO3)2
Nitrato de prata
AgNO3
Oxalato de amônio
(NH4)2C2O4
Sulfato de cobre
CuSO4

Questionamentos
Questão 01
A) Qual a condição necessária para que haja a precipitação do cloreto de prata?
As reações de precipitações caracterizam-se pela formação de um precipitado sólido pouco solúvel, a partir de uma solução aquosa de duas substâncias. A solubilidade do AgCl, é igual à concentração máxima de íons cloreto e íons prata dissolvidos na solução na presença do sólido AgCl, uma quantidade excedente de íons cloreto ou íons prata acima dessa concentração irá precipitar cloreto de prata.
B) Discuta a dissolução do precipitado de AgCl em função da adição de hidróxido de amônio.
A dissolução do precipitado acontece pois há uma complexação entre o cloreto de prata com a hidroxila (OH) do hidróxido de amônio, que resulta a formação de Ag(OH4) 2, que é um composto solúvel em água. Questão 02
A) O chumbo (II) forma complexos com os íons hidroxila?
O chumbo normalmente não forma íons complexos para que o chumbo fique mais estável, com exceção do íon plumbito. A expressão de equilíbrio é: Pb2+ +2 OH ⇌ Pb (OH)2 B) Calcule o valor da constante de equilíbrio simultâneo para a formação do complexo a partir do cromato de chumbo com a adição de uma base forte.

PbCrO4 + 2 NaOH ⇌ Pb (OH)2↓ + Na2CrO4(aq)
Keq = [Pb(OH)2].[Na2CrO4] / [Pb