Estudo da Velocidade de Reações Químicas

INTRODUÇÃO

Nas práticas químicas é perceptível algumas alterações nas velocidades das reações químicas, visto que, a temperatura, a concentração dos reagentes, a superfície de contato e a presença ou não de catalizadores, são responsáveis por essas alterações de velocidade em uma mesma reação química.
Para uma melhor definição dessas alterações há um campo na química responsável por estuda-las, a cinética química, cujo o estudo é principalmente a velocidade e os fatores que a interferem a reação. Pode-se estabelecer que “a velocidade de uma reação química - sua taxa de reação – é a variação na concentração dos reagentes ou produtos por unidade de tempo” (Brown, et al.). Como a velocidade pode variar em cada intervalo de tempo, então é medida a velocidade média em um intervalo de tempo, através da fórmula:
V = [A] / T
Sabe-se que a velocidade de formação é a mesma que a de consumo, a única diferença é um sinal negativo simbólico, indicativo pra a velocidade dos reagentes. Há também a velocidade instantânea, que é a velocidade de reação em certo instante, esta é obtida através de uma reta tangente ao instante desejado em um gráfico de Concentração x Tempo. O coeficiente angular dessa tangente representa a velocidade da reação.
Como já visto a velocidade de reação depende de alguns fatores, concentração, temperatura, catalisador e superfície de contato. A concentração relaciona-se com a quantidade de partículas em um recipiente e as colisões entre elas, dessa forma, quanto maior for a concentração, maior será a quantidade de partículas e mais colisões irão acontecer, acelerando a reação.
Pois, pela teoria das colisões, “a velocidade das reações depende da frequência dos choques entre as moléculas – um maior número de choques por segundo implicará um maior número de moléculas reagindo e, portanto, maior velocidade da reação” (site Globo Educação). A energia e a orientação dessas colisões também são essenciais, sendo que para haver reação são necessárias