ESTUDO DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS NA DETERMINAÇÃO DE ÁLCOOL NA GASOLINA

1. Referencial Teórico
Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química.
A polaridade de uma molécula está diretamente vinculada à polaridade das ligações entre seus átomos constituintes e também a sua geometria. A molécula polar é uma molécula com momento de dipolo diferente de zero enquanto uma molécula não-polar ou apolar tem momento dipolo elétrico igual a zero. Cada ligação de uma molécula poliatômica pode ser polar, mas a molécula como um todo pode ser não-polar ou apolar se os dipolos das ligações individuais se cancelarem.
A Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra.
A regra geral de solubilidade determina que, “Semelhante dissolve semelhante”. Essa regra diz respeito à polaridade do solvente e do soluto e explica o fato de o óleo não se dissolver em água, mas ser solúvel em gasolina.
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2. Objetivos
 Caracterizar, através de experimentos, a variação das propriedades ácidos-básicas e redutoras de elementos de um período da tabela periódica;
 Estudar a polaridade das moléculas de solventes e solutos
 Estudar a influência da polaridade das moléculas na solubilidade em diferentes solventes na solubilidade em diferentes solventes;
 Aplicar o conhecimento de solubilidade para determinar a quantidade de álcool na gasolina.
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3. Materiais e Reagentes
 Tubos de ensaio
 Água
 Etanol
 Hexano
 Óleo
 Cloreto de Sódio
 Gasolina
 Proveta
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4. Procedimento Experimental
Parte I – Ensaio sobre solubilidade dos compostos
1. Foram enumerados 12 tubos de ensaio;
2. De acordo com a proposta, foi testada a miscibilidade dos solutos (água, etanol, hexano, óleo, cloreto de sódio e gasolina em diferentes solventes(água, etanol, hexano);
3. Observou-se a formação de uma ou mais fases no tubo de ensaio.
Parte II – Determinação de Álcool na gasolina
1. Em uma proveta de 100mL com tampa, foram colocados 50mL de gasolina e 50mL de uma solução de