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InícioQuímicaTermoquímicaO calor e as reações - Lei de Hess

Fala, Pessoal do SOU MAIS ENEM!

O Mundo contemporâneo busca energias alternativas ao combustível calor. Todos procuram novas formas de produzir calor. Termoquímica é o assunto que trata disso. Consequentemente, é um tema muito interessante para ser cobrado no ENEM.

1. A ENERGIA E AS REAÇÕES QUÍMICAS – TERMOQUÍMICA

Um dos aspectos mais importantes do estudo das reações químicas é o efeito energético que as acompanha.

Quanto ao calor envolvido, as reações químicas se classificam em endotérmicas (reações que absorvem calor para ocorrer) e exotérmicas (reações que ocorrem liberando calor).

A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo realizado à pressão constante é chamada de variação de entalpia (ΔH).

Na prática, não há interesse em conhecer os valores da entalpia do sistema no estado inicial e no estado final; só há interesse em conhecer a variação da entalpia, ou seja, a quantidade de calor liberada ou absorvida no processo quando o mesmo se realiza nestas condições.

ΔH = Hfinal - H inicial ou ΔH = Hprodutosl - H reagentes

A unidade de energia do Sistema Internacional é o Joule (J). Como o calor é energia, a quantidade de calor e, consequentemente, a variação de entalpia deve ser expresse em Joule ou em um de seus múltiplos, como o kilojoule (KJ). Pode-se ainda expressar o ΔH em calorias (cal) ou kilocalorias (Kcal).

1 cal = 4,18 J

2. EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA:

É toda equação química que representa a quantidade de calor trocada pelo sistema químico durante a reação.

. REAÇÃO EXOTÉRMICA (o calor é liberado,