Estudante

RELATRIO DE QUMICA GERAL EXPERIMENTAL DETERMINAO DE pH Escala logartmica que varia de 0 a 14 (Abaixo de 7 considerado cido, 7 considerado neutro e acima de 7 bsico), determina o grau de acidez, alcalinidade ou neutralidade de uma soluo chamada de pH (potencial Hidrogeninico). H alguma maneiras de medir o pH de uma soluo, o mais usado em laboratrios o pHmetro de bancada, pois da um resultado mais precisos. Mas h tambm o pHmetro porttil e por indicadores de cores como o fenolftalena, alaranjado de metila, papel de tornassol e indicador universal. Objetivos A partir da soluo de acido (HCl) e de base (NaOH), separa-se elas e adiciona gua para observao da alterao de cor e de pH. Definir o pH das solues a partir dos indicadores por cor, a fenolftalena e o alaranjado de metila, aps identificador de cido e base, medir no pHmetro de bancada ovalor mais preciso. PARTE EXPERIMENTAL Materiais e Reagentes - 12 tubos de ensaio - 4 pipetas - 1 proveta - Conta gotas - gua - Fenolftalena - Alaranjado de metila - cido clordrico (HCl) - Hidrxido de sdio (NaOH) - Soluo desconhecida Procedimentos 2.2.1 Preparao de solues cidas e bsic Colocou-se a disposio, seis tubos de ensaio e enumerou-se cada tubo em uma sequncia de 1A a 6A. Em seguida, com uma pipeta graduada, adicionou-se 10,00 mL de soluo de cido clordrico (HCl) em concentrao de 0,10 mL no tubo 1A. Com uma pipeta especfica para solues cidas, retirou-se 1,00mL da soluo do tubo 1A, transferiu-se para o tubo 2A, adicionou-se 9,00 mL de gua destilada e agitou-se. Este processo repetiu-se consecutivamente do tubo 2A ao 3A, tubo 3A ao 4A, tubo 4A ao 5A e tubo 5A ao 6A. Em seguida, disps-se mais seis tubos enumerados de 1B a 6B e repetiu-se o processo feitos nos tubos da serie A, substituindo a soluo de acido clordrico (HCl) pela soluo de hidrxido de sdio (NaOH) em concentrao de 0,10mol/L. Em seguida, calculou-se o PH de cada soluo da srie A e B. 2.2.2 Determinao de faixa de viragem dos