Estudante

Volumetria de óxido-redução: permanganometria

Objetivos

O objetivo desse experimento foi padronizar uma solução 0,02mol/L de permanganato de sódio e usá-la na determinação do volume de peróxido de hidrogênio em amostras de água oxigenada de 10 e 20 volumes. Procedimentos

- Padronização da solução 0,02 mol/L de permanganato de potássio Preparou-se uma solução de permanganato de potássio 0,02 mol/L que seria padronizada, em seguida preparou-se uma solução de 0,1344g de oxalato de sódio com 50 mL de água destilada e 10 mL de ácido sulfúrico em um erlenmeyer de 250 mL, a solução de permanganato foi então, padronizada com titulações em triplicata. Os cálculos para as massas das soluções foram respectivamente:

C = m / MM x V
0,02 mol/L = m / 158,034 g x 0,5 L m = 1,5803 g

C(perma) = 2/5 x (m oxa / MM oxa x V perma) massa de oxalato = 0,1340 g

-Resultados

Com base nos volumes obtidos nas titulações e na própria equação foi possível estabelecer a seguinte relação:

2 MnO4 + 5 C2O4 + 16 H+ » 2 Mn + 10 CO2 + 8 H2O
C(perma) = 2/5 x (m oxa / MM oxa x V perma)

Os resultados estão na seguinte tabela:

Tabela1: resultados da padronização de permanganato de potássio.

- Determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada (10 volumes)

Lote da amostra:
RioQuímica lote: R1304874

Diluiu-se 15 mL da amostra de água oxigenada em 200 mL de água destilada, em seguida, utilizando a pipeta de 15 mL preparou-se uma solução com essa alíquota da amostra, 50 mL de água destilada e 20 mL de ácido sulfúrico em um erlenmeyer de 250 mL. Fez-se a titulação em duplicata.

- Resultados

Os cálculos apresentam-se abaixo.
Para a concentração molar diluída utilizou-se a relação com a equação:

2 MnO4 + 5 H2O2 + 16 H » 2 Mn + 8 H2O + 5 O2
Cm(peróx) = 5/2 x (Cperma x Vperma / Vperóx

Para a concentração final:

C x V(pipeta) = C(anterior) x V(diluição)

Para a concentração em g/L:

C x MM = C(g/L)

Para o cálculo