estudante

INSTITUTO FEDERAL DO SERTÃO PERNAMBUCANO
CAMPUS PETROLINA ZONA RURAL

CURSO DE VITICULTURA E ENOLOGIA
DISCIPLINA DE ANÁLISE QUÍMICA
PROFESSOR VITOR LORENZO

SOLUÇÃO TAMPÃO

LUIZ GONZAGA
JOSÉ IDEVAL
JOÃO ANTÔNIO
CÍCERO DE LIMA
DANILO CARDOSO
RAQUELINE SOUZA

PETROLINA – PE
AGOSTO DE 2014

INTRODUÇÃO
Soluções que contêm um par ácido-base conjugado fraco, podem resistir drasticamente a variação do pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. À estas soluções dá-se o nome de solução tampão. (BROWN, 2005)
Soluções-tampão geralmente são misturas de um ácido fraco (HA) e seu sal de sódio ou de potássio (A-), ou então são misturas de uma base fraca B e seu sal (BH+). (VOGEL, 2002)
O tamponamento resulta do equilíbrio entre duas reações reversíveis ocorrendo em uma solução de concentrações quase iguais de doador de prótons (ácido) e de seu aceptor de prótons conjugados (base conjugada). (NELSON, 2011)
Um tampão resiste às variações no pH porque cotem tanto espécies ácidas para neutralizar os íons OH- quanto espécies básicas para neutralizar os íons H+. Entretanto, as espécies ácidas e básicas que constituem o tampão não devem consumir umas às outras pela reação de neutralização. (BROWN, 2005)
O primeiro passo para o preparo de uma solução tampão é a escolha do ácido fraco e sua base conjugada. Essa escolha é determinada pelo pH que se deseja manter na solução. Se desejarmos tamponar uma solução em pH 5,2, por exemplo, devemos escolher um ácido cujo pKa seja o mais próximo possível deste valor. (MASTROENI, 2008)
O cálculo para determinação da proporção de um ácido em relação a sua base conjugada é definido pela equação de Henderson-Hasselbach:

pH = pKa + log [A-]/[HA]
Onde:
pH = pH ao qual se deseja pKa = ácido ser utilizado
A- = base conjugada do ácido
HÁ = ácido cujo pKa se aproxima do pH desejado

As soluções tampão possuem importante papel nas atividades biológicas, por exemplo, no sangue que é