ESTUDANTE

EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO

1- Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.

a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifique.

2- Um elemento metálico X reage com cloro, formando um composto de fórmula XCl. Outro elemento Y, também metálico, reage com cloro formando um composto de fórmula YCl2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas.

a) Em que grupo da tabela periódica estariam os elementos X e Y?

b) Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e Y.

3- O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características. Recorra à tabela periódica e determine:

a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY;

b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela periódica.

4- Um elemento X possui 6 elétrons de valência. Represente a fórmula eletrônica, estrutural e molecular desse elemento quando combina do com o hidrogênio.

5- Considere os elementos 1A, 8B, 17C.

a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas camadas de valência.

b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de cada composto resultante das combinações.

c) Quantos elétrons existem em uma molécula do composto resultante da combinação entre os elementos B e C?