estudante

Universidade Federal do Maranhão
Eunice Karen Varella Jardim
Disciplina: Físico- Química 3
Química industrial
Prof. Edmar
Prática 1

Estudo cinético da descoloração da fenolftaleína em meio básico

São Luís- MA
2013
Universidade Federal do Maranhão
Eunice Karen Varella Jardim
Prática 1

Estudo cinético da descoloração da fenolftaleína em meio básico

São Luís- MA
2013
1. TÍTULO: Estudo Cinético da Descoloração da Fenolftaleína em Meio Básico

2. OBJETIVO: Aplicar a técnica de espectrofotometria de absorção para determinar a equação de velocidade para a descoloração da fenolftaleína em meio básico.

3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA:

Apesar das suas inúmeras aplicações, é bem conhecido o uso da fenolftaleína como indicador do ponto de equivalência nas titulações ácido-base.
Na presença de um excesso de base, a cor carmim da fenolftaleína descolora se a mistura for deixada em repouso por algum tempo.
Apesar de a fenolftaleína ser considerada um dos indicadores de ácido-base mais usuais, a sua química não é tão simples.

A fenolftaleína é incolor a pH104), em todas as misturas. Assim, e em qualquer experiência, a concentração de OH permanece praticamente constante, a velocidade da reação transforma-se em:

v=k1[P2-]a

com k1=k[OH-]b, dizendo-se que a reação é de ordem a em relação à concentração de fenolftaleína. Se a reação for de pseudo primeira ordem em relação à fenolftaleína (a=1), a representação de ln [P2-]a em função do tempo é linear e o declive da reta é igual a k1.
De acordo com a lei de Lambert-Beer, a absorbância da solução é diretamente proporcional à [P2-] ou [P2-] = constante × A; portanto ln [P2-] = ln (constante) + ln A. A representação de ln A em função do tempo deve dar origem a uma linha reta, cujo declive é –k1, se a reação for de pseudo primeira ordem relativamente à concentração da fenolftaleína. 4. PARTE EXPERIMENTAL: