Estudante química

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS
DEPARTAMENTO MATEMÁTICA, FÍSICA, QUÍMICA E ENGENHARIA DE ALIMENTOS
CURSO DE QUÍMICA

RELATÓRIO DE PRÁTICA EM LABORATÓRIO

Goiânia
2013
PUC-GO – Pontifícia Universidade Católica de Goiás
MAF – Departamento de Física, Matemática, Química e Engenharia de Alimentos
Disciplina: Transformações Químicas
Docente: Wesley
Discentes: Thiago Aurélio Arruda Silva
Daniel Neves Magalhães Rachid
REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÃO AQUOSAS

Goiânia
2013

Introdução Quando determinada substância iônica se encontra em meio aquoso, há dissociação. Isso deixa elétrons livres na solução, ou seja, a separação dos íons (cátions e ânions). Quando duas substâncias em meio aquoso são misturadas, ocorre uma reação química, que pode ser representada pela equação global (ou molecular) e pela equação iônica. A equação que melhor representa a reação é a iônica, por apresentar os íons de forma separada.
Objetivo
Estudar como ocorrem as reações em meio aquoso e determinar o melhor método de representa-las.
Procedimento Prático
Material Utilizado:
1. Estante com dez tubos de ensaio

Reagentes:

1. Solução de Cloreto de Sódio (NaCl) 0,1 mol/L
2. Solução de Sulfato de Sódio (NaSO4) 0,1 mol/L
3. Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 mol/L
4. Solução de Carbonato de Sódio (Na2CO3)0,1 mol/L
5. Solução de Tiocionato de Potássio 0,1 mol/L
6. Prego
7. Solução de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1 mol/L
8. Solução de Cloreto de Bário (BaCl2) 0,1 mol/L
9. Solução de Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,1 mol/L
10. Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 3,0 mol/L
11. Solução de Nitrato Férrico (Fe(NO3)3)0,1 mol/L
12. Papel Alumínio Picado

TUBO 1: Adicionar 10 gotas da Solução de Cloreto de Sódio 0,1 mol/L. Logo após adicione 10 gotas de Nitrato de Prata0,1 mol/L. Com a mistura das soluções ocorre a seguinte reação:
• Equação Molecular:
NaCl(aq) + AgNO3(aq)→NaNO3(aq)+ AgCl(s)
• Equação