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Relatório de Aula Prática 
pHmetria 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO.............................................................................................. 4
 
2. AFERIÇÃO DO pH......................................................................................... 6
 2.1. pHmetro........................................................................................................... 6
 
2.2. Solução Tampão .................................................................................................. 7
 
2.3. Calibração ............................................................................................................. 7
 
2.4. Indicadores (Ácido - Base) .................................................................................. 8
 3. OBJETIVOS ................................................................................................................ 8
 
3.1. Geral...................................................................................................................... 8
 
3.2. Específicos ........................................................................................................... 8
 4. MATERIAL E MÉTODOS ......................................................................................... 9
 
4.1. Materiais Utilizados .............................................................................................. 9
 
4.2. Método .................................................................................................................. 9
 4.2.1. Misturas das Soluções ................................................................................. 9
 
4.2.2. Calibramento do pHmetro .......................................................................... 11
 
4.2.3. Análise Colorimétrica.................................................................................. 12
 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO............................................................................... 14
 
6. CONCLUSÃO ........................................................................................................... 16
 
7. REFERÊNCIAS ....................................................................................................... 18
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  

1. INTRODUÇÃO 
 O pH é o símbolo para a grandeza físico-quí’mica 'potencial hidrogeniônico'. Essa 
grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. Na 
água, em temperatura ambiente (25ºC), existe somente um íon de hidrogênio para 
cada  555  milhões*  de  moléculas  de  água.  Expressa  matematicamente,  a 
concentração de íons de: 
 
[H+] = 1. 10-7 moles/litro 
 
Se a concentração de hidrogênio aumentar 10 vezes, por exemplo: 
 [H+] = 1. 10-6 moles/litro 
 
100 vezes: 
[H+] = 1. 10-5 moles/litro. 
 
No geral, pH é o log negativo da concentração de íons de hidrogênio. O termo pH 
foi  introduzido,  em  1909,  pelo  bioquímico  dinamarquês  Sören  Sörensen  (1868-
1939)  com  o  objetivo  de  facilitar  seus  trabalhos  no  controle  de  qualidade  de 
cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima). O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para 
o íon de hidrogênio (H+). 
 
 A  escala  de pH*  é  uma  força  convencional  de  expressar a  concentração  de  íons 
de hidrogênio referindo-se, simplesmente, a sua potência logarítmica. 
 
É  preciso  saber  o  pH  de  certas  substâncias  para  poder  relacionar  diversos processos, no nosso caso, principalmente processos biológicos. Muitas enzimas e 
coenzimas só funcionam num determinado pH, por exemplo. 
 
De  acordo  com  pH,  as  substâncias  podem  ser  ácidas,  básicas  ou  neutras.  A 
palavra “ÁCIDO” vem do latim “acidus” e significa “azedo”. Em geral, as soluções 
aquosas  das  substâncias  classificadas  como  ácidas  apresentam  as  seguintes ...
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