Estrutura eletronica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 7 (1536 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 11 de abril de 2013
Ler documento completo
Amostra do texto
Lista de Exercícios


01 – Há emissão ou absorção de energia em cada transição eletrônica seguinte:


a) de N = 3 para N = 6;
b) de uma órbita de raio 4,76 Ǻ para outra de raio 2,12 Ǻ.

02 – a) Com N = 4, quais valores possíveis de l? b) Com l = 2, quais valores possíveis de ml?

03 – a) Com N = 5, quais valores possíveis de l? b) Com l = 3, quais valores possíveis de ml?

04 –Dê os valores de N, l, ml para

a) cada orbital na subcamada 2p;
b) cada orbital na subcamada 5d.

05 – Quais, entre os seguintes, são valores permitidos dos números quânticos:

a) N = 2, l = 1, ml = 1.
b) N = 1, l = 0, ml = -1.
c) N = 4, l = 2, ml = -2.
d) N = 3, l = 3, ml = 0.

No caso de combinações permitidas, dê o símbolo da subcamada a que pertence o elétron.

06 – Quais, entreos seguintes, são valores permitidos dos números quânticos:

a) N = 1, l = 1, ml = 0.
b) N = 3, l = 0, ml = 0.
c) N = 4, l = 1, ml = -1.
d) N = 2, l = 1, ml = 2.

No caso de combinações permitidas, dê o símbolo da subcamada a que pertence o elétron.

07 – Qual o número máximo de elétrons num átomo que pode ocupar cada subcamada seguinte:

a) 3d
b) 4s
c) 2p
d) 5f

08 – Qual onúmero máximo de elétrons num átomo que podem ter os seguintes conjuntos de números quânticos?

a) N = 3.
b) N = 4, l = 2.
c) N = 4, l = 3, ml = 2.
d) N = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2.

09 – Dê os valores possíveis dos quatro números quânticos de um elétron 2p no berílio.

10 – Dê os valores possíveis dos quatro números quânticos de cada elétron no estado fundamental do átomo de boro.

11 –Desenhe os diagramas de orbitais dos elétrons de valência de cada elemento seguinte:

a) As
b) Te
c) Sn
d) Ag
e) Nb

Quantos elétrons não-emparelhados têm cada um desses átomos?

12 – Com os diagramas de orbitais apropriados, determine o número de elétrons não-emparelhados em cada átomo seguinte:

a) Ge
b) In
c) Ni
d) Kr
e) Br
]
13 – Identifique o elemento que corresponde a cadaconfiguração eletrônica seguinte:

a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2.
b) [Ne], 3s2, 3p1.
c) [Ar], 4s1, 3d5.
d) [Kr], 5s2, 4d10, 5p4.

14 – A água é uma das substâncias mais importantes para a manutenção da vida. Nela estão envolvidos os elementos hidrogênio (Z = 1) e oxigênio (Z = 8). Sendo assim:

a) Desenhe o diagrama de orbitais da configuração eletrônica do O e do H, indicando os quatro númerosquânticos do último elétron distribuído para os dois elementos.
b) Compare o raio do oxigênio, do hidrogênio em relação ao flúor (Z = 9), e indique qual a sequência decrescente de raio atômico. Com essa comparação é possível afirmar que o oxigênio é um elemento de maior eletronegatividade? Por quê?

15 – Qual a configuração eletrônica característica dos elétrons de valência dos elementos do grupo7A, os halogênios?

16 – Tomando a tabela periódica como referência, organize (na medida do possível) os seguintes átomos na ordem de tamanhos crescentes: P, S, As, Se.

17 – Como variam os tamanhos dos átomos quando percorremos

a) da esquerda para a direita uma fila da tabela periódica?
b) De cima para baixo a coluna de um grupo?
c) Disponha os seguintes átomos na ordem dos raiosatômicos crescentes: F, P, S, As.

18 – a) O que é em geral maior: a variação do raio atômico quando se passa de uma elemento para a direita, numa fila da tabela periódica, ou a variação do raio atômico quando se passa do elemento para baixo na coluna da tabela?
b) Que elementos, em geral, exibem maiores variações dos raios atômicos, os representativos ou os metais de transição?
c) Disponha osseguintes átomos na ordem dos raios atômicos crescentes: B, Ca, Ga, Cs.

19 – Com o apoio da tabela periódica, disponha os seguintes átomos na ordem crescente da primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar, K.

20 – Tendo em vista as posições dos elementos na tabela periódica, diga, em cada par seguinte, o elemento que tem maior primeira energia de ionização:

a) O, Ne.
b) Mg, Sr.
c) K,...
tracking img