estrutura atômica e propriedades periódicas

Lista de exercícios de Estrutura atômica e Propriedades periódicas

1) Descreva os quatro números quânticos de um elétrons e diga quais são os seus valores permitidos.
2) Se os níveis de energia atômicos não fossem quantizados, mas pudessem variar dentro de certos limites, como seria o aspecto do espectro atômico?
3) Sempre que os compostos de sódio se volatilizam em uma chama, esta apresenta uma cor amarela característica, quando substituímos o sódio por estrôncio à coloração característica da chama é vermelha.
a) Dê uma explicação para estes fenômenos utilizando os conceitos do modelo atômico de Bohr.
b) O modelo de Bohr é compatível com o princípio da incerteza de Heisenberg? Justifique.

4). Escreva as configurações eletrônicas do estado fundamental dos íons seguintes:
a) Li+, b) H-, c) N3-, d) F-, e) S-2, f) Al3+, h) Br-, i) Rb+, j) Sr2+e k) Sn2+.

4) He+ e H são isoeletrônicos, ou seja, têm a mesma estrutura eletrônica, e seus espectros são semelhantes. A transição de n = 1 para n = ∞ em He+ envolve maior ou menor energia do que a transição correspondente em H? Explique.

5) Considere as designações 4f, 3s, 3dz2, 4p, 3d e 3px. Quantos orbitais há em cada uma delas?

6) A distribuição eletrônica do átomo de molibdênio, Mo, é : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1. O conjunto de números quânticos: n, l, ml e ms para o 5º elétron de 2p6 é dado por: 2,1,0,-1/2. Forneça, segundo esse modelo, o conjunto dos números quânticos para o 8o elétron do 3d10.

7) Qual elemento em cada par tem maior energia de ionização e por quê?
a) S ou P; b) K ou Cu.

8) Explique por que a primeira energia de ionização diminui do F para o Cl.

9) Colocar os elementos dados a seguir em ordem de aumento do raio atômico e justifique sua resposta. Cs, F, Li, Cl.

10) Colocar os elementos dados a seguir em ordem de aumento de sua primeira energia de ionização e justifique sua resposta. Na, Mg, Al, Si.

11) Dispor os elementos dados a seguir em ordem de