estrutura atomica

Estrutura atômica,
Configuração Eletrônica,
Organização dos Elementos e
Propriedades Periódicas

Química Aplicada

Profº Mestre: Wesley de Paula

Estrutura atômica
• Número atômico (Z) – é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo.
• Número de massa (A) – é a soma do número de prótons e nêutrons existentes num átomo.

• Elemento químico – é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico.

Estrutura atômica
• Íons – a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons.

• Íons positivos (cátions) – Exemplo: Na+
• Íons negativos (ânions) – Exemplo: ClExemplo:

Estrutura atômica

mn

Estrutura atômica
ALÓTROPOS: São as diferentes formas de um elemento se apresentar na natureza.
EXEMPLOS:
• Carbono: Grafite / Diamante

• Oxigênio: O2 / O3

Estrutura atômica

Massa Atômica:
• É a Média Aritmética Ponderada dos números de massa dos diversos isótopos de um elemento.

Fórmula para o cálculo:
M.A. = (M.A. (1) x %(1) ) + (M.A. (2) x %(2) ) + ...
100 %
Exemplo: O magnésio existe na natureza na forma de dois isótopos:
24Mg

= 70% dos átomos de magnésio
25Mg = 30% dos átomos de magnésio

Configuração Eletrônica
Estudo da Eletrosfera
Encontra-se dividida em regiões ou níveis de energia. São conhecidas 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), a partir do núcleo.

Distribuição Eletrônica
Diagrama de Linus Pauling:

Distribuição Eletrônica
Distribuição Eletrônica de Átomos Neutros:
Exercício: qual é a distribuíção eletrônica do átomo de ferro
(Z=26) em seu estado fundamental?
a) A distribuição eletrônica em camadas?

b) Qual é o subnível mais energético?

b) Qual a distribuição por subníveis energéticos?

Distribuição Eletrônica
A CONVENÇÃO CERNE DO GÁS NOBRE
• É uma simplificação frequentemente usada na representação de configurações eletrônicas;
• Os gases nobres compreendem os elementos hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio, cujos