Estrutura atômica da matéria

Cap. 2 – Estrutura atômica da matéria

Átomo
• Toda matéria é constituída de partículas extremamente pequenas, os átomos. Estes determinam todo e qualquer comportamento da matéria. Modelo atômico de
Dalton
• Baseado na leis ponderais (Lei de Lavoisier e Lei de
Proust), Dalton propôs um modelo para o átomo: o o o o o Toda matéria é constituída por átomos.
Os átomos não podem ser criados nem destruídos.
Existem poucos tipos de átomo.
As reações ocorrem pela união e separação de átomos.
O átomo é INDIVÍSIVEL.

Modelo atômico de
Thomson
• Thomson, baseado em experimentos com descargas elétricas em gases rarefeitos, propôs um novo modelo atômico. o O átomo é uma esfera positiva cheia elétrons incrustados. o A massa e a carga positiva estão uniformemente distribuídas.

Modelo atômico de
Rutherford
• Rutherford, realizou vários estudos sobre a radioatividade. • Nesses estudos ele concluiu que ela era capaz de emitir partículas alfa e radiações beta.
• Estudos posteriores mostram que a partícula alfa é positiva e possui massa e a partícula beta é negativa. Além de alfa e beta existe também uma radiação chamada gama.

Experiência de Rutherford
• Utilizando polônio, um material radioativo que emite partículas alfa, Rutherford incidiu partículas alfa sobre uma fina camada de ouro e observou que: o A maioria das partículas atravessava a folha de ouro sem sofrer desvios. o Algumas partículas eram desviadas. o Poucas partículas voltavam.

• Concluiu-se que: o Se a maioria das partículas atravessavam a folha sem sofrer desvios, o átomo devia apresentar muitos espaços vazios. o Se algumas partículas eram desviadas e poucas voltavam, o átomo devia possuir, em sua estrutura, uma região muito pequena com carga positiva e com densidade muito elevada. A essa região foi dada o nome de núcleo. o Distribuição de cargas e massa: o No núcleo estariam concentradas a carga positiva e a massa do átomo. o Porem nesse modelo