Estrutura atomica

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CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I

ESTRUTURA ATÔMICA

DOCENTE: Adenilde Souza dos Passos.

 Grécia antiga - Os pensadores pré-socráticos acreditavam que haviam entidades simples (os elementos) – terra, fogo, água e ar - que, misturadas ou combinadas, formariam estruturas mais complexas.
 Demócrito - Considerava a matéria composta de partículas indivisíveis, osátomos. Dalton - O que formava a matéria eram os átomos e a massa dos átomos determinava o comportamento macroscópico das substâncias.

John Dalton (1766 – 1844)

 Átomos de um dado elemento são idênticos.  Átomos de diferentes elementos têm massas diferentes. Um composto é uma combinação específica de mais de um elemento. Uma reação química é um rearranjo de átomos.  O átomo é semelhantea uma “bola de bilhar”.

Thomson determinou:  A relação da carga com a massa (e/m) - carga específica - para as partículas que constituíam os raios catódicos;  As partículas eram constituintes universais da matéria e receberam o nome de elétrons.

Sir Joseph John Thomson ( 1856 – 1940)

1. Nada pode possuir carga menor do que a do elétron (chamada carga fundamental e = 1,60x10-19 C); 2.Toda a carga elétrica é um múltiplo inteiro da carga fundamental, ou seja, Q = N.e (N é um inteiro).

Robert Millikan (1868 – 1953)

Experimento de Geiger-Marsden

Ernest Rutherford (1871 – 1937)

O átomo consistiria em um núcleo muito pequeno, positivamente carregado, rodeado por uma nuvem de elétrons. A massa do átomo estaria quase que totalmente concentrada no núcleo.

O número deprótons em um núcleo é insuficiente para justificar sua massa. De onde viria o restante da massa?

Como é possível os prótons ficarem juntos em um espaço tão pequeno como o núcleo?

James Chadwick (1891 – 1974)

Os átomos são constituídos por núcleos muito pequenos e muito densos, cercados por “nuvens” de elétrons a relativamente grandes distâncias do núcleo. Todos os núcleos contêmprótons. Núcleos de todos os átomos, exceto o hidrogênio, contêm também nêutrons.

 Número atômico (Z)  Massa atômica relativa X Unidade de massa atômica (u)  Número de massa (A)  Isótopos ( Abundância isotópica)
 Massa atômica média  Os átomos e o Mol Íons

Exemplo 1: Qual o número de massa de um átomo de fósforo com 16 nêutrons? Se o átomo tem u massa de 30,9738u, qual a sua massa emgramas? Dados: Fator de conversão: 1u= 1,661x10-24g. Res.: 31 u; 5,145x10-23g Exemplo 2: A prata tem dois isótopos, um com 60 nêutrons (abundância percentual = 51,839%) e o outro com 62 nêutrons. Quais são os números de massa desses isótopos? Qual a abundância percentual do isótopo com 62 nêutrons? Res.: 107u;109u; 48,161% Exemplo 3: O bromo (usado para fazer o brometo de prata, um importantecomponente dos filmes fotográficos) tem dois isótopos naturais,um deles tem uma massa de 78,918338u e uma abundância de 50,69%. O outro isótopo, de massa 80,916291u, tem uma abundância de 49,31%. Calcule a massa atômica média do bromo. Res.: 79,90

Exemplo 4: Considere dois elementos: Chumbo (MM=207,2 g/mol) e estanho (MM= 118,7 g/mol). a) Qual a massa de chumbo, em gramas, é equivalente a 2,50 mols dechumbo? Res.: 518g Pb b) Qual a quantia de estanho, em mols, é representada por 36,5 g de estanho? Res.: 0,308 mol Sn c) Quantos átomos de estanho há na amostra? Res.: 1,85x1023 átomos de Sn

Exemplo 5: Qual é a massa de um átomo de platina (MM=195,08g/mol)? Res.: 3,2394x10-22 g/átomo Pt

 Qual a relação entre a estrutura atômica e o comportamento químico das substâncias?  Interação daLuz/matéria - As substâncias emitem e absorvem luz.

Mas, o que é a luz?

Amplitude



1) Qual a freqüência da luz laranja, que tem comprimento de onda de 625 nm? Res.: 4,80x1014 s-1

2) Duas ondas eletromagnéticas são representadas a seguir. Se uma onda representa a luz visível e a outra, a radiação infravermelho, qual é uma e qual é outra?

3) Uma estação de rádio FM transmite...
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