esteqiometria

QMC5104:// Química Básica I
Cálculo
estequiométrico

[Aula 06]

Mol
1 dúzia = 12 unidades

1 mol = 6,023 x 1023 unidades

1 centena = 100 unidades

de átomos, íons, moléculas, elétrons, etc...

etc...

unidade de medida de quantidade de matéria (n)

1 mol = número de átomos de carbono presente em 12 g de carbono-12

Ex:
1 mol de H3O+ = 6,023 x 1023 íons H3O+
1 mol de H3O+ = 3 mol de átomos de H = 3 x 6,023 x 1023 átomos de H
1 mol de H3O+ = 1 x 6,023 x 1023 átomos de O
1 mmol de H3O+ = 6,023 x 1023 x 10-3 = 6,023 x 1020 íons H3O+

Massa Molar

Massa molar (MM): é a massa de 1 mol de partículas
Unidade: g.mol-1
Ex:
MM do H (massa de 1 mol de átomos de H)= 1 g.mol -1
MM do H2 (massa de 1 mol de moléculas de H2) = 2 g.mol -1
MM da H3O+ (massa de 1 mol de íons H3O+) = 18 g.mol -1

1 mol  MM n mol  m

n

m
MM
n = no de mols
MM = massa molar (em g.mol -1) m = massa (em g)

Determinação de Fórmulas Químicas
Fórmula empírica: mostra o no relativo de átomos dos elementos em um composto
X
Fórmula molecular: mostra os números reais de átomos dos elemento em um composto

Ex: Glicose
Fórmula empírica: CH2O
Fórmula molecular: C6H12O6

Ex: Formaldeído
Fórmula empírica: CH2O
Fórmula molecular: CH2O

Determinação de Fórmulas Químicas
Determinação da fórmula empírica
• análise elementar (por combustão) fornece a composição de uma amostra pela porcentagem em massa de cada elemento.

melemento na amostra
% massa do elemento  x 100% mtotal da amostra

Para determinar a fórmula empírica, basta converter a % em massa de cada elemento em uma proporção de átomos.
Ex: a vitamina C tem a seguinte composição percentual em massa: C (40,9%), H (4,58%) e O (54,5%). Qual a fórmula empírica da vitamina C?
100 g de vitamina C

= 40,9 g de C; 4,58 g de H; 54,4 g de O
= 3,41 mol de C; 4,54 mol de H; 3,41 mol de O

Fórmula empírica da vitamina C = C3,41H4,54O3,41 (  3,41) = CH1,33O (x 3) = C3H4O3