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Graficos de Fisqui
Determinação das condutâncias molares do KCl e do ácido acético

A partir das medidas obtidas no laboratório tem-se uma série de valores para condutividade dos eletrólitos em concentrações diferentes, para tanto é necessário realizar alguns cálculos para a constatação de determinadas características das soluções estudadas, como por exemplo, a condutividade molar, a condutividade a diluição infinita, o grau de dissociação etc.

Para isso, utilizaram-se determinadas equações matemáticas que nos facilitaram a identificação de cada item e a sua relação com os demais.

Condutividade Molar:

Grau de dissociação α:

Condutividade Molar a diluição infinita:

4.1.1 Para o KCl (eletrólito forte) Tabela 1. Valores de condutividade medidos a partir das soluções de KCl.

Gráfico 1. Condutividade da solução de KCl versus concentração.

Concentração

KCl (mol/L)

Condutividade (μS/cm)

Calculando as condutâncias molares, obtém-se:

TABELA 2. Valores de Condutividade Molar (Λm) para o KCl
Gráfico 2. Condutividade molar do KCl contra a raiz quadrada da concentração.

Com a equação obtida no gráfico acima se pode dizer que, o valor da condutividade limite deste eletrólito é dado pela intersecção da linha no eixo y, ou seja, ao substituirmos o valor de x na equação y = -52359x + 126213, obteremos o seguinte resultado: y =-52359. 0 + 126213, assim teremos: y = 126213 que representa o valor da condutividade limite. E a constante de dissociação dele é -52359, o qual é o coeficiente angular do reta.

4.1.2 Para o ácido acético (eletrólito fraco) Tabela 3. Valores de condutividade medidos a partir das soluções de HAc.

Gráfico 3. Condutividade da solução de ácido acético versus concentração. .

Calculando as condutâncias molares, obtém-se:

TABELA 4. Valores de Condutividade Molar (Λm) para o Hac

Concentração HAc (mol/L)

Condutividade (μS/cm)

Gráfico 4. Inverso da condutividade molar do HAc contra o produto da