escolar

Estrutura Atômica
Clique para editar o estilo do subtítulo mestre

Evolução dos Modelos Atômicos
1º) Demócrito e Leucipo (400 a 500 a.c) -filósofos gregos - átomo indivisível. 2º) Modelo Atômico de Dalton (1808) Lei de Dalton das proporções definidas: Quando dois elementos formam diferentes compostos, a proporção da massa dos elementos em um composto está relacionada à proporção da massa do outro através de um número inteiro pequeno. John Dalton

(1766-1844)

“Bola de Bilhar” Esférico, maciço, indestrutível, indivisível, homogêneo e neutro; 1.Todos os átomos de um dado elemento são idênticos.
2. Os átomos de diferentes elementos têm massas diferentes.
3. Os átomos têm a capacidade de se "juntar" (ligar) e formar
"átomos compostos" (= hoje são chamados moléculas).
4. Em uma reação química, os átomos não são criados e nem destruídos, consiste de um rearranjo de átomos para produzir novas substâncias. Eletricidade e Radioatividade

• Uma das evidências de que os átomos

eram compostos de partículas menores
(subatômicas), vem do trabalho de madame Marie Curie (1876-1934).
• Ela descobriu a radioatividade, desintegração espontânea de alguns elementos em pedaços menores

3º) Modelo Atômico de Thomson (1897) -

Tubos de raios catódicos Em 1897, Thomson determinou que a proporção carga-massa de um elétron é 1,76 × 108 C/g.
Objetivo: encontrar a carga no elétron para determinar sua massa.

O átomo de Thomson

O átomo é maciço, esférico de matéria com carga positiva e com elétrons incrustados na superfície. Raios catódicos e elétrons

Experiência da gota de óleo de Millikan.

Raios catódicos e elétrons
• Utilizando este experimento, Millikan determinou que a carga no elétron é 1,60 x 10-19 C.
• Conhecendo a proporção carga-massa, 1,76 x 108 C/g, Millikan calculou a massa do elétron: 9,10 x 10-28 g.
• Com números mais exatos, concluimos que a massa do elétron é
9,10939 x 10-28 g.

Tubo de Raios