Escola Estadual Gomes De Souza Ramos

Escola Estadual Gomes de Souza Ramos

Pilha de
Grafite
Realizado por: 1ªC – Turno Matutino
Any Cristina Vieira da Silva
Darlan Ferreira de Lima
Janaina Cristina da Silva Chaveiro
João Vicente Ramos de Oliveira
Nathanael Gomes Cordeiro dos Santos

Relatório da disciplina de física, biologia e química.

Anápolis-GO
05 de Outubro de 2015

Sumário
1.0 INTRODUÇÃO
2.0 OBJETIVOS
3.0 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.0 RESULTADOS
5.0 DISCUSSÃO
6.0 QUESTÕES DE VERIFICAÇÃO
7.0 CONCLUSÕES

Introdução
A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons ocorrida em reações de óxido-redução, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações.
Pilhas e baterias, denominadas também célula galvânica, são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica.
Eletrólise ou célula eletrolítica é um processo não-espontâneo, em que a passagem de uma corrente elétrica através de um sistema liquido, no qual existam íons, produz reação química.
As eletrólises são realizadas em cubas eletrolíticas, nas quais a corrente elétrica é produzida por um gerador (pilha).
A distinção encontrada nas células galvânicas e células eletrolíticas são demonstradas na figura através de suas inversões de espontânea para a não-espontânea, os pólos, cátodo e ânodo.
Célula galvânica: Célula eletrolítica:

As pilhas foram inventadas em 1866 pelo engenheiro francês George Leclanché (1839-1882) e é utilizado, atualmente, em vários aparelhos eletrônicos.
As reações que ocorrem quando o circuito está fechado são complexas; porém, as mais prováveis são:

Esquema da pilha de Leclanché:

O multímetro é um aparelho capaz de medir todas as propriedades elétricas apresentadas em uma pilha: corrente, tensão e