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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS GERAIS FACULDADE DE ENGENHARIA JOÃO MONLEVADE – MG
Atividade de Química Geral
Turma: Minas 1Profa: Juçara Pêsso1) A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ mol-1. A afinidade eletrônica do Cl é 348 kJmol-1.Considere que um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de átomos de Cl gasoso para formar um mol de Na+ e Cl―. Equacione os fenômenos. Este processo libera ou absorve energia? Quanto?
2) Qual das espécies deve ter menor tamanho: NaCl ou NaI? Justifique.
3) Analise as afirmações e como falsas ou verdadeiras.a)Entre os metais alcalinos o raio atômico aumenta de cima para baixo.b)Em geral os calcogênios formam íons com duas cargas negativas.c)Metais alcalinos e halogênios combinam-se por covalência normal.d)Ametais são elementos de baixa eletronegatividade.e)Polônio, flúor e hélio são todos gases nobres.
4) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:a) Cs < Rb < K < Na < Li. b) Cs < Li < Rb < Na < K.c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs.
5) A tabela apresenta os valores para duas propriedades atômicas (X e Y) em função do número atômico.
N. Atômico 3456789X 157 112 88 77 74 66 64
Y 1,0 1,6 2,0 2,6 3,0 3,4 4,0
As propriedades X e Y são, respectivamente,
a) eletronegatividade e volume atômico. b) primeira energia de ionização e afinidade eletrônica. c) raio atômico e volume atômico. d) eletronegatividade e primeira energia de ionização.
e) raio atômico e eletronegatividade.
6) As cores dos fogos de artifício se devem à presença de substâncias químicas adicionadas durante a