Equílibrio cromato- dicromato

Parte 1 – Equilíbrio Cromato – Dicromato

TUBO 1: adicionando três gotas de HCl, o cromato, que era amarelo, ficou laranja. Pois, ao se diluir, o ácido clorídrico libera íons H+, que se somam aos já existentes na reação, forçando a mesma a se deslocar para a direita a fim de gastar esse íon e manter o equilíbrio.

TUBO 2: adicionando duas gotas de NaOH, a coloração do cromato não se alterou. Pois o hidróxido de sódio em solução, libera íons OH-, que reage com o H+, já existente na reação, consumindo-o. Isso faz com que a mesma se desloque para a esquerda a fim de formar mais H+ e manter o equilíbrio.

TUBO 3: adicionando duas gotas de HCl ao dicromato, a coloração também não muda. Pois, ao liberar íons H+, que se juntam aos já existentes na reação, o HCl faz com que a reação se desloque para a direita a fim de gastar esses íons.

TUBO 4: adicionando três gotas de NaOH ao dicromato, ele muda de laranja para amarelo. Pois, os íons OH- liberados pela base, reagem com o H+ da reação, gastando-o, o que faz a reação se deslocar para a esquerda a fim de formar mais H+.

Parte 2

a.) TUBO 1: ao adicionar duas gotas de Ba(NO3)2 ao cromato, a solução ficou com uma cloração amarela turva. Pois, o amarelo é a cor natural do cromato, porém o turvo vem do cromato de bário, que é insolúvel. Entretanto, essa solução corre o risco de conter um pouco de dicromato misturado, pois não foi totalmente forçado a se deslocar para a esquerda.

TUBO 2: neste tubo, ao adicionar duas gotas de Ba(NO3)2 e mais duas de NaOH ao cromato, também formou cromato de bário insolúvel e continuou amarelo, pois o equilíbrio se deslocou para a esquerda devido ao NaOH. Entretanto, neste caso não haverá a possibilidade de existir dicromato misturado a essa solução, pois o NaOH forçou para que o equilíbrio se deslocasse totalmente para a esquerda.

TUBO 3: ao adicionar três gotas de Ba(NO3)2 ao dicromato, o mesmo se manteve laranja, porém meio turvo, devido ao dicromato de bário que se formou