Equilíbrio Ácido e Base Fraca

Equilíbrio envolvendo Ácidos e Bases Fracos

UC: Química Analítica Qualitativa
Data da realização do experimento:22/02/2011

Resumo

O experimento objetivou o estudo do comportamento das soluções de ácidos e bases fracos, utilizando-se indicadores ácidos-base para interpretar a dissociação dos eletrólitos fracos e o deslocamento de seus equilíbrios químicos sob o efeito do íon comum, sendo que, a expressão da dissociação desses eletrólitos foi determinada por meio da constante de equilíbrio. As propriedades das soluções-tampão foram analisadas a partir da mistura de um ácido fraco ou uma base fraca com seu respectivo ácido ou base conjugado. A analise consistiu em observar a mudança de pH, provocada pela adição de pequenas quantidades,ora de ácido clorídrico,um ácido forte, ora de hidróxido de sódio, base forte. Por meio dessas observações, determinou-se a capacidade de tamponamento dessa solução-tampão. Compararam-se, também, os efeitos da adição de ácido ou base forte a um volume de água destilada.

Introdução

Equilíbrio Químico refere-se a uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual a reação inversa e em que a concentração dos reagentes envolvidos permanece praticamente a mesma [1] Os ácidos e bases considerados fracos são aqueles que possuem uma baixa tendência a receber elétrons, no caso dos ácidos, ou de doá-los, no caso de bases. Em exemplo temos o Ácido Acético e o Hidróxido de Amônio respectivamente. Os tampões têm um papel importante em processos químicos e bioquímicos, nos quais é essencial a manutenção do pH. Assim, muitos processos industriais e fisiológicos requerem um pH fixo para que determinada função seja desempenhada. Por exemplo, o sistema tampão é importante fisiologicamente, uma vez que controla o transporte de CO2 no sangue e o pH do mesmo (Fiorucci et al.,