EQUILÍBRIO QUIMICO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
CAMPUS JATAÍ
Docente: Jorgiano Souza Oliveira

Data

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Nome: _____________________________________________ Curso: __________________
PROVA DE QUÍMICA ANALÍTICA
1 - Descreva a condição de equilíbrio químico.
2 - No laboratório, uma quantidade de amônia foi produzida a partir da reação do gás hidrogênio com o gás nitrogênio a uma temperatura específica e constante num reator com 1,0 L de volume. A mistura de 1 mol de N2 e 3 mol de H2 gerou 30% de rendimento percentual na formação do produto.
a) Escreva a equação química para a reação.
b) Calcule a massa de amônia produzida.
c) Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação.

3 - Em um recipiente de um litro, adicionam-se 4 mols de H2 e 3 mols de I2. A temperatura é de 27C. O equilíbrio é atingido, como mostra o gráfico abaixo: mols/L 10 987654321-

[HI]

[H2]
[I2]
Tempo (min)

a) Calcule as constantes de equilíbrio (Kc e Kp) para esta reação.
b) Qual o sentido de deslocamento dessa reação quando um ligeiro excesso de H2 é introduzido no sistema, após o equilíbrio.
4 - A 298 K, a constante de equilíbrio, Kc, para a formação do tetraóxido de dinitrogênio, N 2O4, é 170.
Supondo que a concentração de NO2 seja 0,05 mol/L e a de N2O4 seja 0,025 mol/L, responda:
a) Qual é a equação química para o sistema?
b) O sistema se encontra em equilíbrio? Justifique.
c) Se o sistema não se encontra em equilíbrio, em que direção a reação deverá avançar para atingi-lo?