Equilibrio Químico

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Equilíbrio Químico “Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.” O que é equilíbrio químico? É quando há uma reação reversível que atinge o ponto em que as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade, ou seja, quando as velocidades de reação são iguais: V1 = V2 center43482700 Reversibilidade de reações químicas Um bom exemplo de reação reversível é o da produção amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2)
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Quando ocorre esta reação, as moléculas de nitrogênio e as de hidrogênio colidem entre si, e há uma certa chance da reação entre elas ocorrer, assim como quando moléculas de amônia colidem entre si há uma certa chance de elas se dissociarem e de se reorganizarem em H2 e N2. No início do processo, quando há apenas uma mistura de hidrogênio e nitrogênio, as chances das moléculas dos reagentes (H2 e N2) colidirem umas com as outras é a máxima de toda a reação, o que irá fazer com que a velocidade em que a reação ocorre também o seja. Porém à medida com que a reação se processa o número de moléculas de hidrogênio e de nitrogênio diminui, reduzindo dessa forma as chances de elas colidirem entre si e, consequentemente, a velocidade desse sentido da reação. Por outro lado, com o avançar da reação, o número de moléculas de amônia vai aumentando, o que faz com que cresçam as chances de elas colidirem e de se voltar a formar hidrogênio e nitrogênio, elevando assim a velocidade desse sentido da reação. Por fim chegará um momento em que tanto a velocidade de um dos sentidos quanto a do outro serão idênticas, nesse ponto nenhuma das velocidades variará mais (se forem mantidas as condições do sistema onde a reação se processa) e ter-se-á atingido o equilíbrio químico. center293355 Em resumo, a reação que acontece entre as moléculas de nitrogênio e hidrogênio