Equilibrio quimico

Coordenação de Lic. Em Química
Relatório de aulas práticas de Química Analítica Qualitativa
Kassandra Ravena Ribeiro de Souza
Milene Marreiros

PRÁTICA: EQUILIBRIO QUÍMICO – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

Petrolina-PE
10 de Março de 2014

Kassandra Ravena Ribeiro de Souza
Milene Marreiros

PRÁTICA: EQUILIBRIO QUÍMICO – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

Relatório de prática em laboratório, apresentado à disciplina de Química Analítica Qualitativa, do curso de Licenciatura em Química, do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sertão Pernambuco.
Professora: Jamille Reis

Petrolina-PE
10 de Março de 2014 OBJETIVO

Verificar,experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier) INTRODUÇÃO TEÓRICA O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso.
Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações diretas e inversas são equivalentes. Como conseqüência, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes após um determinado intervalo de tempo que pode ser curto ou não. Numa reação reversível, o aumento da concentração de uma substância, desloca o equilíbrio para o lado oposto dessa substância. A diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio para o mesmo lado dessa concentração . Com base em dados experimentais, Henry Louis Le Chatelier formulou o Princípio de Le Chatelier: “ Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o sistema se desloca na direção que permita anular ou contrabalancear essa ação.” Outros fatores que alteram o equilíbrio de uma reação reversível são pressão e temperatura.

MATERIAIS

Proveta de 100 mL
Tubos de ensaio
Pipetas graduadas
Baguete de vidro
Estante para tubos de ensaio
Espátula
Becker de 100 mL