Equilibrio quimico

Universidade Federal de São João Del Rei Departamento de Ciências Naturais

Beatriz do Livramento Felicidade Cristiane Marina de Carvalho Jéssica Regina Romão Cabral

Equilíbrio Químico

São João Del Rei – MG Outubro de 2010 Introdução

Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Pode-se dizer que duas substâncias estão em equilíbrio, quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos.1

O princípio necessário para que exista um equilíbrio químico, é a reversibilidade da reação envolvida. Uma reação pode ser considerada reversível, quando a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no seu sentido inverso. Uma reação direta é aquela que acontece no sentido da produção de produtos, enquanto a reação inversa é aquela que ocorre no sentido da produção de reagentes. 2, 3, 4 È importante ressaltar que o equilíbrio é uma condição dinâmica e não estática. Porém, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes, pois no equilíbrio as velocidades das reações diretas e inversas são iguais. Considerando a reação química: Reação direta: A(g)  B(g) Reação inversa: B(g)  A(g) Tem-se Kd e Ki constantes de velocidade para as reações direta e inversa, respectivamente. Para substâncias gasosas, pode-se usar a equação de gás ideal para converter entre concentração (em quantidade de matéria c) e pressão (em dm). As velocidades para a reações direta e inversa, são expressas assim: Reação direta: Velocidade Kd PA RT Reação inversa: Velocidade Ki PB RT

Ao colocar um composto A, puro em um recipiente fechado, acontece que à medida que A reage para formar o composto B, a pressão parcial de A diminui, enquanto, a pressão parcial de B aumenta. Conforme PA diminui, a velocidade de reação